实验室制取二氧化碳后，对回收的盐酸和氯化钙混合溶液（不考虑其他杂质）进行了以下实...

实验室制取二氧化碳后，对回收的盐酸和氯化钙混合溶液（不考虑其他杂质）进行了以下实验：取100g该溶液于烧杯中，滴入40g溶质质量分数为21.2%的碳酸钠溶液，充分反应后过滤．滴入碳酸钠溶液质量与生成物沉淀质量的关系如右图所示．求
（1）所取100g混合溶液中氯化氢的质量分数．
（2）实验结束后，将过滤所得的溶液蒸干，得到固体的质量．

（1）由图示可知，开始滴入10g碳酸钠溶液时没有沉淀生成，说明是与盐酸发生反应．故与盐酸发生反应的碳酸钠的质量为10g×21.2%=2.12g，然后根据化学方程式，得出各物质之间的质量比，列出比例式，就可计算出混合溶液中氯化氢的质量和生成氯化钠的质量的质量．然后根据溶质质量分数公式就可计算出混合溶液中氯化氢的质量分数；（2）由题意可知，将过滤所得的溶液蒸干，得到固体的质量即生成的NaCl的质量与未反应完的碳酸钠的质量．根据图示可知，与氯化钙反应的碳酸钠溶液的质量为20g，根据溶液的溶质质量分数计算出碳酸钠的质量．然后根据化学方程式，得出各物质之间的质量比，列出比例式，就可计算出生成氯化钠的质量．根据溶液的溶质质量分数就可计算出未反应完的碳酸钠的质量．【解析】（1）根据图示可知，与盐酸反应的碳酸钠的质量为：10g×21.2%=2.12g．设100g混合溶液中氯化氢的质量为x，生成氯化钠的质量为y， Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 106 73 117 2.12g x y ∴，解之得：X=1.46g，y=2.34g，混合溶液中氯化氢的质量分数为：×100%=1.46%．（2）根据图示与氯化钙反应的碳酸钠的质量为：20g×21.2%=4.24g，设生成氯化钠的质量为z． Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ 106 117 4.24g z ∴ 解之得：z=4.68g，根据图示未反应的碳酸钠的质量为：10g×21.2%=2.12g．实验结束后，将过滤所得的溶液蒸干，得到固体的质量为：2.34g+4.68g+2.12g=9.14g．答：实验结束后，将过滤所得的溶液蒸干，得到固体的质量为9.14g．

复制答案

考点分析：

相关试题推荐

现有硫酸和硫酸铜的混合溶液200 g，向该溶液中逐滴加入质量分数为10%
的氢氧化钠溶液直至生成Cu（OH）₂沉淀，沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如图所示．求：
（1）Cu（OH）₂的相对分子质量是______．
（2）生成最大沉淀量时所加入的氢氧化钠溶液的总质量．

查看答案

某化学兴趣活动小组的同学学习“灭火器原理”后，设计了如下图所示实验，并对反应后锥形瓶中残留废液进行探究．
【提出问题】
废液中所含溶质是什么物质？
【猜想与假设】
猜想（一）：废液中的溶质可能是NaCl、Na₂CO₃和HCl．
猜想（二）：废液中的溶质只有NaCl．
猜想（三）：废液中的溶质是NaCl和HCl．
猜想（四）：废液中的溶质是    ．
【讨论与交流】
小明认为猜想（一）无需验证就知道是错误的．他的理由是    ．
【实验与结论】
（1）为验证猜想（二），小强同学取少量废液装入试管中，然后滴入AgNO₃溶液，产生白色沉淀，滴加稀硝酸沉淀不溶解．于是小强认为猜想（二）正确．小强的实验    （填“能”或“不能”）验证猜想（二）的正确性，原因是    ．
（2）小丽为验证猜想（三），选用大理石做试剂．若猜想（三）是正确的，验证时反应的化学方程式为    ．
（3）若验证猜想（四）是否正确，下列试剂中可选用的有    （填序号）．
①氢氧化钠溶液    ②氯化钙溶液    ③稀盐酸    ④氯化钾溶液
【拓展与应用】
若废液中的溶质是NaCl和HCl，根据HCl的性质，无需另加试剂，只要对废液进行    操作即可从废液中得到NaCl固体．此方法的缺点是    ．
manfen5.com 满分网

查看答案

做菜用的一种嫩肉粉，其主要成分是碳酸氢钠，可破坏肉质纤维结构，促进肉类吸收水分，从而使肉质松软、鲜嫩．小明发现将拌了嫩肉粉的肉类放到锅中并加入食醋等调料烧煮时产生了大量气体．他对此颇感兴趣，决定对其进行探究．
Ⅰ、小明对气体的成分进行了猜测：气体中除了醋酸气体之外，还可能含有水蒸气和CO2．
他设法收集气体样品并除去醋酸气体后，用如图所示实验装置进行探究．将气体依次通过A、B两试剂瓶后，发现A瓶质量增加，B瓶中有白色浑浊物产生．
实验结论：该气体中一定含有______；
Ⅱ、小明对二氧化碳的来源做出了两种猜测：
猜测①二氧化碳可能是由碳酸氢钠受热分解产生的；
猜测②______；
针对以上猜测，小明设计了以下实验：（请你填写下表）

	实验步骤	实验现象	实验结论
实验1	取碳酸氢钠样品少许加入试管中，加热到不产生气体为止，并把产生的气体通入澄清石灰水．	试管口有小水滴产生，澄清石灰水变浑浊	猜想①正确
实验2	______	______	猜想②正确

Ⅲ、查阅资料：碳酸氢钠受热易分解，产物中有碳酸钠生成．再根据实验Ⅰ写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式______．
Ⅳ、实验Ⅰ中有白色粉末剩余，请你设计实验用两种不同的化学方法来验证剩余粉末是碳酸钠（写出实验操作步骤、现象和结论）；
方法一：______；
方法二：______．

查看答案

某兴趣小组对氢氧化钠固体暴露在空气中的变质情况进行了研究．把一小块固体氢氧化钠放在表面皿里，长时间暴露在空气中，发现其固体表面逐渐湿润，部分熔化成液体后又逐渐形成晶体，最终变成粉末．请回答兴趣小组产生的下列问题：
（1）实验室中，氢氧化钠固体应怎样保存？    ．
（2）氢氧化钠固体暴露在空气中，表面容易变湿，主要原因是什么？    ．
（3）氢氧化钠固体长期暴露在空气中，最终产物主要是什么    ．
（4）用酚酞试液    （填“能”或“不能”）检验氢氧化钠变质．为什么    ．
（5）除加酸以外，怎样用其他方法检验氢氧化钠固体已经变质？    ．
（6）为了检验氢氧化钠是否已经全部变质，兴趣小组中小薇同学设计了如下实验方案：
manfen5.com 满分网

准确称取一定质量的变质固体样品，放在右图所示装置中，然后从分液漏斗中加入足量的盐酸，用排水法收集产生的二氧化碳，根据二氧化碳的体积和密度计算变质产物的质量，确定是否全部变质．
①你认为这个方案（填“行”或“不行”）．理由是什么？．
②请你另外设计一个方案，并简要说明实验方法和结论．
，．查看答案

海洋资源十分丰富．
（1）海水晒盐可获得粗盐，在实验室中粗盐经过溶解、过滤、可制得精盐．上述过程所用的主要玻璃仪器有：a烧杯、b玻璃棒、c 、d ．
（2）晒盐后得到的卤水中含有MgCl₂、KCl和MgSO₄等物质，右图是它们的溶解度曲线示意图．
设t₁℃时MgCl₂、KCl和MgSO₄三种物质的溶解度分别为a、b、c，则它们的大小关系为．
（3）目前世界上60%的镁是从海水中提取的．其主要步骤如下：
manfen5.com 满分网

①提取Mg的过程中，试剂A可以选用，试剂B选用，由无水MgCl₂制取Mg的化学反应方程式为．
②镁是重要的金属材料，广泛应用于合金、火箭和飞机制造业，世界上大部分镁是从海水中提取的．某校学习小组的同学对家乡附近海水中镁元素的含量进行测定．称取海水100kg，然后再加入足量的试剂A，过滤、洗涤、干燥后称量得到沉淀质量见下表（重复实验三次）．

实验序号	第一次实验	第二次实验	第三次实验
所取海水质量/kg	100	100	100
生成沉淀质量/kg	0.28	0.29	0.30

试计算海水中镁元素的质量分数    ．
③分离出Mg（OH）₂后的NaCl溶液中还含有杂质CaCl₂、Na₂SO₄，为了获得NaCl溶液，在分离后的溶液中依次加入过量的BaCl₂溶液和Na₂CO₃溶液，过滤，再向滤液中加入适量盐酸．实验中加入过量BaCl₂溶液是为了除去    ；加入过量Na₂CO₃溶液的目的是    ．
（4）目前海水淡化普遍采用“多级闪急蒸馏法”，证明蒸馏得到的水为淡水的方法是    ．海底矿产资源“可燃冰”，其主要成分是水合甲烷晶体，若水合甲烷晶体中CH₄的质量分数为10%，则水合甲烷晶体的化学式为    ．
manfen5.com 满分网

查看答案

试题属性

题型：解答题
难度：中等