黄铜（由锌和铜形成的合金）有较强的耐磨性能，在生活中有广泛的用途．晓军同学为了测...

黄铜（由锌和铜形成的合金）有较强的耐磨性能，在生活中有广泛的用途．晓军同学为了测定黄铜屑样品组成，分四次取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录如下表：

	1	2	3	4
样品质量/g	25.0	25.0	25.0	30.0
稀硫酸质量/g	80	100	120	100
产生气体质量/g	0.4	0.5	0.5	0.5

计算：
（1）黄铜样品（25.0g）中锌的质量
（2）所用稀硫酸中溶质质量分数．

（1）由1、2、3三个实验对比可知，25克黄铜中的锌与足量的稀硫酸反应，最多能生成0.5克氢气，根据氢气的质量可求出25克黄铜的锌的质量．（2）由2、4两实验对比可知，100克稀硫酸与足量的锌反应最多能生成0.5克氢气，根据氢气的质量可求出硫酸的质量，再根据×100%可求出稀硫酸中溶质的质量分数．【解析】设样品中Zn以的质量为x，稀硫酸中溶质质量为y Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 65 98 2 x y 0.5g ，x=16.25g ，y=24.5g 所用稀硫酸中溶质质量分数=×100%=24.5% 答：（1）样品中锌的质量16.25g．（2）所用稀硫酸中溶质质量分数24.5%．

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考点分析：

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【猜想与假设】甲同学认为：可能是NaCl、Na₂CO₃、Ca（OH）₂
乙同学认为：可能是NaCl、NaOH、Na₂CO₃
丙同学认为：可能是NaCl、NaOH、Ca（OH）₂
丁同学认为：可能是NaCl、NaOH
【交流与评价】经过讨论，大家一致认为    同学的猜想不合理．其理由是    ．
【活动与探究】（1）乙同学取原滤液向其中倾倒一定量的稀盐酸观察到有大量气泡产生，于是得出该滤液中的溶质是NaCl、NaOH、Na₂CO₃的结论，证实了自己的猜想．
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（1）该装置的不足之处是    ．
（2）实验开始时，先要进行的操作是    （填序号：①加热②通一氧化碳）．
（3）实验过程中，A处反应的化学方程式是    ．
Ⅱ．为分离A装置中反应排出的一氧化碳和二氧化碳，小明又设计了右图2所示的装置（铁架台、铁夹等固定用装置已略去，a、b为活塞）．
（1）当关闭活塞b，打开活塞a时，可分离得到    ．
（2）然后关闭活塞a，再打开活塞b，可分离得到    ．
Ⅲ．对于A装置中反应后得到的红色固体（此时氧化铜已全部反应完），小明进行了以下探究．
【查阅资料】
①氧化铜经一氧化碳还原不仅能生成铜，还可能生成中间产物氧化亚铜（化学式为Cu₂O）．
②Cu₂O是不溶于水的红色固体，在酸性溶液中，可发生反应生成Cu²⁺和Cu．
【提出猜想】氧化铜经一氧化碳还原所得到的红色固体中除Cu外还可能含有Cu₂O．
【进行实验】小明设计了下列实验方案，请填写完整．

实验步骤
实验现象及结论

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试题属性

题型：解答题
难度：中等