18世纪70年代，瑞典化学家舍勒首先发现并制得了氯气（Cl
2）．氯气是一种黄绿色、密度比空气大且有毒的气体，它能与水发生化学反应生成盐酸和次氯酸（HClO），次氯酸具有强氧化性，可将某些有色物质氧化成无色物质．
（1）某同学用滴管将饱和氯水（氯气的水溶液）逐滴滴入含有酚酞的NaOH溶液中，当滴到最后一滴时，溶液红色突然褪去变成无色．请猜想溶液红色褪去变成无色的两个原因：①______②______．
（2）请设计一个简单的实验，探究（1）中溶液红色褪去变成无色的原因是①还是②．______．
考点分析：
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小明同学想利用已有的知识弄清家里化肥的成分，他看到袋中化肥是一种白色晶体，取少量肥料跟熟石灰一起研磨，有浓烈的刺激性气味，初步判定是一种氮肥．为进一步研究肥料的性质和成分，小明将少量肥料样品带到学校进行探究．
| 探究内容 | 现象 | 结论 |
| 实验1：取一定量的肥料放入水中，振荡 | 样品完全溶解 | ______ |
| 实验2：取实验1中的部分溶液，滴加石蕊试剂 | 溶液呈红色 | ______ |
| 实验3：另取实验1中的部分溶液，滴加氯化钡试剂和稀盐酸 | 有白色沉淀
生成 | 该化肥为______ |
结合探究过程回答，施用该化肥时应注意______．
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根据下列制取氧气的装置图回答问题．
（1）写出仪器的名称：①______、②______．
（2）实验室常用高锰酸钾或过氧化氢和二氧化锰来制取氧气，你认为两个方法中相对较好的是______，其理由是______．（只需写一点）
（3）若用A装置制氧气，反应的化学方程式为：______ 2H
2O+O
2↑
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某地新建一化工厂有一种产品属于“复盐”，该产品可用作铁树、棕榈等花木的肥料．某化学兴趣小组探究该产品的组成，进行了如下实验：[查阅资料获知：“复盐”是指由两种阳离子和一种酸根离子组成的盐．如光卤石]．已知白色Fe（OH）
2在潮湿的空气中可转化成Fe（OH）
3试回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：C
；F
．
（2）上述探究结果说明样品A中含有的离子有
、
、
．
（3）写出B→E的化学方程式
．
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某同学设计了如图两个实验，打开分液漏斗的活塞，他会看到实验1和实验2中澄清石灰水出现的现象相同：
（1）两个实验中，澄清石灰水中出现的共同现象是
；
（2）解释澄清石灰水产生上述现象的原因：
实验1：
；
实验2：
．
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在中学化学实验中，也会讨论NH
3等气体的制法、收集与净化．
反应原理：2NH
4Cl+Ca（OH）
2
CaCl
2+2H
2O+2NH
3↑
干燥：只能用碱石灰干燥，不能用CaCl
2干燥！为什么？
．
收集：收集NH
3的试管口常放一团棉花，其作用是什么？
．
验满：①用湿润的红色石蕊试纸②用玻棒蘸浓盐酸放于瓶口，冒白烟．
讨论：（1）为什么不用NH
4Cl溶液或Ca（OH）
2溶液制NH
3？
．
（2）能否用NaOH固体代替Ca（OH）
2固体？为什么？
．
（3）能否用加热NH
4HCO
3固体的方法制备NH
3？为什么？
．
拓展：NH
3的另外两种制法：
①2NH
4Cl+CaO
CaCl
2+2NH
3↑+H
2O ②向NaOH或CaO固体中滴加浓氨水．
思考：试述用NaOH或CaO固体中滴加浓氨水的方法制氨气的原理是
．
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