能源问题日益受到人们的关注.
(1)我们把直接从自然取得的能源称为一级能源,一级能源经过加工取得的能源称为二级能源.下列是目前正在利用或开发的部分能源,其中属于一级能源的是(填序号)______;
①酒精;②汽油;③天然气;④氢能;⑤电能;⑥地热能
(2)我国是世界产煤大国,但含硫煤燃烧排放的SO
2会引起“酸雨”现象.为减少大气污染,某发电厂采用了“石灰固硫法”,即向煤中掺入熟石灰,用来吸收SO
2.写出“固硫法”反应的化学方程式______;
(3)科学家预言,氢能将成为21世纪的主要绿色能源,氢能源的优点有______、发热高、来源广等;
(4)电池是一种将______能转化为电能的装置.锂电池是一种新型的高能电池,其质量轻,电容量大,颇受手机、手提电脑等制造商的青睐.某种锂电池的总反应式为Li+MnO
2=LiMnO
2,其中化合价升高的元素是______.
考点分析:
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阅读材料,回答问题.
材料一:2009年1月,某市酒吧发生一起特大火灾.该事故的起因是几个年轻人在酒吧内燃放烟花,引燃聚氨酯泡沫塑料天花板,聚氨酯泡沫塑料燃烧产生大量有毒烟气,造成人员中毒伤亡.
材料二:氢氧化镁是一种新型的阻燃剂.当温度达到380℃时,氢氧化镁开始分解出水蒸气,同时生成耐高温的氧化镁固体.利用氢氧化镁这一性质,将它添加在塑料等易燃 性材料中能起阻燃作用.
(1)聚氨酯泡沫塑料属于______(选填“金属材料”、“无机非金属材料”、“合成材料”或“复合材料”).从上述材料能总结出聚氨酯泡沫塑料具有的一条化学性质是______;
(2)燃着的烟花在引发这场火灾中所起的作用是______;
(3)氢氧化镁受热分解的化学方程式为______ MgO+H
2O
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氮化铝(AlN)是一种新型无机材料,广泛应用于集成电路生产领域.某氮化铝中含有碳或氧化铝杂质,某化学研究性学习小组设计并完成了如下实验.
【实验目的】测定样品中的氮化铝的质量分数.
【实验原理】AlN+NaOH+H
2O=NaAlO
2+NH
3↑、Al
2O
3+2NaOH=2NaAlO
2+H
2O
【实验装置】
【实验步骤】有关操作为:a.往锥形瓶中放入适量的AlN样品:b.从分液漏斗往锥形瓶中加入过量的NaOH浓溶液(不考虑氨气在NaOH浓溶液中的溶解);c.检验装置的气密性;d.测定收集到水的体积.正确的操作顺序为______.
【交流与讨论】
(1)本实验中检查装置气密性的方法是______;
(2)广口瓶中试剂x的作用是______,可以选用的物质是______;
(3)小李认为广口瓶中液体没有装满,对氨气体积的测量会产生影响.你对他的观点有何评价?______;
(4)实验结束后,若观察到锥形瓶中还有固体,则样品中含有的杂质是______;
(5)小李同学查阅资料得知实验条件下收集到的气体密度为0.68g/L,若实验中所用量筒规格为500mL,则从理论上分析参加反应的AlN质量的最大值为______.
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小丽同学按下列流程对某牙膏进行探究.已知某品牌牙膏中用氢氧化铝、碳酸钙中的一种或几种物质作摩擦剂.
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(1)步骤①中所需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外,还需用到的是______,玻璃棒在步骤①中的作用有______(填一种即可);
(2)步骤②中小丽选用的x是______(选填“石蕊试液”、“酚酞试液”或“pH试纸”);
(3)通过探究,你认为牙膏的pH范围比较适宜的是______(选填:A.5~6 B.8~9 C.12~13);
(4)从步骤③的探究结果看,小丽可检验出牙膏中一定含有某种摩擦剂,原因可以用化学方程式表示为______;
(5)查阅资料后小丽同学得知:氢氧化铝固体既能与酸反应生成盐溶液和水,也能和碱反应生成盐溶液和水.为进一步证明Al(OH)
3是否存在,可以将过滤所得沉淀加入______(填一种试剂名称)中,经一步反应,当观察到______时,即可证明存在氢氧化铝.
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16g Fe
2O
3与184g稀H
2SO
4恰好完全反应,求所得Fe
2(SO
4)
3溶液的溶质质量分数?
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请结合下列实验常用装置,回答有关问题.
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(1)写出图中标有字母的仪器名称:a______,b______;
(2)若用高锰酸钾制取氧气,应选用的发生装置是______,反应的化学方程式是______ K
2MnO
4+MnO
2+O
2↑
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