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初中化学试题 >
通过海水晾晒可得粗盐和母液,粗盐除NaCl外,还含有CaCl2、Na2SO4以及...
通过海水晾晒可得粗盐和母液,粗盐除NaCl外,还含有CaCl
2、Na
2SO
4以及泥沙等杂质.海水可同时生产氯化钠和金属镁或镁的化合物等产品,其流程如下图所示:
(1)制得粗盐和精盐的操作都包括蒸发步骤,有关其中“蒸发”步骤的叙述错误的是______.
a.蒸发的目的是得到热饱和溶液b.蒸发的目的是析出晶体
c.应用余热蒸干溶液d.应蒸发至有较多晶体析出时为止
(2)由MgCl
2溶液得到MgCl
2•6H
2O也需要蒸发,根据溶解度曲线,蒸发的目的是______.(填写“得到热饱和溶液”或“析出晶体”)
(3)在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌,其作用是______;第②步加试剂的目的是除去粗盐中的______(填化学式),第④步加入盐酸的目的是______.
(4)该流程的副产品中,除钙元素能被海洋生物利用外,还需综合利用的物质是______.
(5)MgCl
2可电解制Mg,MgO则是重要的耐火材料.
在550℃时,MgCl
2•6H
2O会分解生成MgO、MgCl
2、HCl和水,其中MgO、MgCl
2的物质的量之比为3:1,该反应的化学方程式为______ 3MgO+MgCl
2+6HCl+21H
2O
考点分析:
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下图是一些气体的发生和收集装置,请按要求回答:
(1)若实验室以KClO
3为原料制取O
2,最适宜选择______(填写仪器编号)进行组装.
(2)为了更好地制取CO
2气体,有同学将B装置改进为F装置.改进后该装置的优点是______,该装置还可以制取的气体是______.
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以下是Na
2CO
3、NaHCO
3的溶解度表及溶解度曲线.
(1)Na
2CO
3溶解度曲线为
(填a或b).
| 0℃ | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ |
Na2CO3的溶解度(g/100g水) | 7.1 | 12.5 | 21.5 | 39.7 | 49.0 |
NaHCO3的溶解度(g/100g水) | 6.9 | 8.1 | 9.6 | 11.1 | 12.7 |
(2)要除去NaHCO
3固体中的少量Na
2CO
3,应采用的物理方法是
(填写编号).
Ⅰ.冷却结晶Ⅱ.蒸发结晶Ⅲ.溶解过滤
(3)已知Na
2CO
3转化为NaHCO
3的反应为Na
2CO
3+CO
2+H
2O→2NaHCO
3,根据以上信息,要除去NaHCO
3饱和溶液中的少量Na
2CO
3,应采用的化学方法是
.
(4)40℃时的100.0g Na
2CO
3的饱和溶液中含有
g溶质,该溶液的溶质质量分数为
,配制该溶液需要
石碱和
mL水.(计算结果精确到0.1)
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检验稀硫酸中混有稀盐酸,应选用的试剂是
,你的选用理由是
,先后发生的反应是
(填写化学方程式).
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以下是探究水的组成的实验.下图是电解水实验的示意图:
(1)写出该反应的化学方程式
;
(2)A端接电池
极(填“正”或“负”);
(3)电解水的过程中,发生改变的微粒是(写名称)
;
(4)该实验可证明水的元素组成,水是由(写名称)
组成的;
(5)水中元素存在形式是
(填“游离态”或“化合态”);
(6)检验B试管中气体的操作方法和现象是
;
(7)若电解水消耗水3.6g,则A试管中生成气体的分子个数约为
;
(8)为了进一步测定水中的元素组成的质量比,某科技小组的同学设计了下列实验(装置如图),
通过称量反应前后装置A、B的质量,结果测得m(H):m(O)>1:8,比理论值偏高,其原因可能是
.(填编号)
A.通入的氢气经过净化干燥B.装置A内管口有水凝结
C.氧化铜没有完全还原D.装置B同时吸收了空气中的水蒸气和CO
2.
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小张用过量等质量锌粒分别与等体积的浓盐酸和稀盐酸在烧杯中进行反应,并绘制了烧杯中物质的总质量和反应时间关系的曲线(见下图),下列对曲线差异的解释错误的是( )
A.浓盐酸和稀盐酸与过量等质量的锌粒反应产生等质量的氢气
B.浓盐酸的浓度大于稀盐酸,同一时间内与锌反应产生氢气较多
C.浓盐酸的挥发性比稀盐酸强,氯化氢气体逸出使质量减少较多
D.浓盐酸密度大于稀盐酸,等体积的浓盐酸起始质量比稀盐酸大
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