某无色气体，可能含有H
2、CO、CO
2中的一种或多种．现将该气体依次经过下列装置处理后（假设每步作用均完全）．有关的实验事实是：①A装置质量增重；②B装置中的固体由黑变红；③C装置中无水硫酸铜变蓝；④D装置中石灰水变浑浊．请回答下列问题：
（1）该气体中一定含有______，可能含有______．
（2）若要确认可能含有的气体是否存在，请提出实验改进方案______．
考点分析：
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通过海水晾晒可得粗盐和母液，粗盐除NaCl外，还含有CaCl
2、Na
2SO
4以及泥沙等杂质．海水可同时生产氯化钠和金属镁或镁的化合物等产品，其流程如下图所示：
（1）制得粗盐和精盐的操作都包括蒸发步骤，有关其中“蒸发”步骤的叙述错误的是______．
a．蒸发的目的是得到热饱和溶液b．蒸发的目的是析出晶体
c．应用余热蒸干溶液d．应蒸发至有较多晶体析出时为止
（2）由MgCl
2溶液得到MgCl
2•6H
2O也需要蒸发，根据溶解度曲线，蒸发的目的是______．（填写“得到热饱和溶液”或“析出晶体”）
（3）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，其作用是______；第②步加试剂的目的是除去粗盐中的______（填化学式），第④步加入盐酸的目的是______．
（4）该流程的副产品中，除钙元素能被海洋生物利用外，还需综合利用的物质是______．
（5）MgCl
2可电解制Mg，MgO则是重要的耐火材料．
在550℃时，MgCl
2•6H
2O会分解生成MgO、MgCl
2、HCl和水，其中MgO、MgCl
2的物质的量之比为3：1，该反应的化学方程式为______ 3MgO+MgCl
2+6HCl+21H
2O
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下图是一些气体的发生和收集装置，请按要求回答：
（1）若实验室以KClO
3为原料制取O
2，最适宜选择______（填写仪器编号）进行组装．
（2）为了更好地制取CO
2气体，有同学将B装置改进为F装置．改进后该装置的优点是______，该装置还可以制取的气体是______．
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以下是Na
2CO
3、NaHCO
3的溶解度表及溶解度曲线．
（1）Na
2CO
3溶解度曲线为
（填a或b）．
| | 0℃ | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ |
| Na2CO3的溶解度（g/100g水） | 7.1 | 12.5 | 21.5 | 39.7 | 49.0 |
| NaHCO3的溶解度（g/100g水） | 6.9 | 8.1 | 9.6 | 11.1 | 12.7 |
（2）要除去NaHCO
3固体中的少量Na
2CO
3，应采用的物理方法是
（填写编号）．
Ⅰ．冷却结晶Ⅱ．蒸发结晶Ⅲ．溶解过滤
（3）已知Na
2CO
3转化为NaHCO
3的反应为Na
2CO
3+CO
2+H
2O→2NaHCO
3，根据以上信息，要除去NaHCO
3饱和溶液中的少量Na
2CO
3，应采用的化学方法是
．
（4）40℃时的100.0g Na
2CO
3的饱和溶液中含有
g溶质，该溶液的溶质质量分数为
，配制该溶液需要
石碱和
mL水．（计算结果精确到0.1）
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检验稀硫酸中混有稀盐酸，应选用的试剂是
，你的选用理由是
，先后发生的反应是
（填写化学方程式）．
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以下是探究水的组成的实验．下图是电解水实验的示意图：
（1）写出该反应的化学方程式
；
（2）A端接电池
极（填“正”或“负”）；
（3）电解水的过程中，发生改变的微粒是（写名称）
；
（4）该实验可证明水的元素组成，水是由（写名称）
组成的；
（5）水中元素存在形式是
（填“游离态”或“化合态”）；
（6）检验B试管中气体的操作方法和现象是
；
（7）若电解水消耗水3.6g，则A试管中生成气体的分子个数约为
；
（8）为了进一步测定水中的元素组成的质量比，某科技小组的同学设计了下列实验（装置如图），
通过称量反应前后装置A、B的质量，结果测得m（H）：m（O）＞1：8，比理论值偏高，其原因可能是
．（填编号）
A．通入的氢气经过净化干燥B．装置A内管口有水凝结
C．氧化铜没有完全还原D．装置B同时吸收了空气中的水蒸气和CO
2．
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