请完成以下化学方程式：+═↓+ ，且H2O2中的O元素的化合价为；BaSO3中...

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↓+ ，且H₂O₂中的O元素的化合价为；BaSO₃中的S元素的化合价为；BaSO₄中的S元素的化合价为．

过氧化氢具有强氧化性，在酸性条件下还原产物为水；根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合各物质的化学式计算元素的化合价即可．【解析】过氧化氢具有强氧化性，可以把BaSO3中S+4价氧化为+6价的S，即把BaSO3氧化为BaSO4，同时生成水．根据在化合物中正负化合价代数和为零，在H2O2中，氢元素显+1价，则O元素的化合价为-1；BaSO3中，钡元素显+2，氧元素显-2，则S元素的化合价为+4；同理BaSO4中的S元素的化合价为+6．故答案为：H2O；-1；+4；+6．

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考点分析：

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物质	A	B	C	D
反应前质量/g	19.7	8.7	31.6	O.4
反应后质量/g	待测	17.4	0	3.6

下列说法正确的是（）
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B．反应后密闭容器中A的质量为19.7g
C．反应过程中，物质B与物质D变化的质量比为87：36
D．若A与C的相对分子质量比为197：158，则反应中A与C的化学计量数比为1：2
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B．该反应的反应类型为分解反应
C．反应生成的丙物质属于单质
D．乙分子中含有一个A原子，一个B原子
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试题属性

题型：填空题
难度：中等

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