Question

在CuO和Fe的混合物中，加入一定量的稀H₂SO₄并微热．当反应停止后，滤出不溶物，再向滤液中放入一粗铁丝，片刻后取出铁丝，发现粗铁丝无任何变化．据此，你认为下列结论正确的是（提CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O）（ ）
A．不溶物一定是铜
B．不溶物中一定含有铜，也可能含有铁
C．滤液中一定含有H₂SO₄，也可能含有CuSO₄
D．滤液中一定含有FeSO₄，也可能含有CuSO₄和H₂SO₄

Answer

根据金属活动性强弱关系铁＞氢＞铜，向滤液中放入的粗铁丝无任何变化，说明滤液中不含能与铁丝发生反应的硫酸和硫酸铜，由此可判断加入的一定量的稀硫酸完全反应、氧化铜与硫酸反应生成的硫酸铜也全部被混合物中的铁置换．
【解析】
A、根据放入滤液中的粗铁丝无任何变化，可得出氧化铜与硫酸反应形成的硫酸铜全部被置换，滤出固体中含铜，但却不能判断混合物的铁是否完全反应，所以，不溶物含铜但一定是铜却理由不足；故A不正确；
B、根据选项A的分析，可判断不溶物中一定含铜，可能含铁；故B正确；
C、因为放入滤液中的铁丝无任何变化，证明滤液中不含硫酸也不含硫酸铜；故C不正确；
D、因为加入的硫酸已完全反应且滤液中不含硫酸铜，可判断滤液中一定含有硫酸亚铁；因为放入滤液的铁无任何变化，可判断滤液中一定不含硫酸及硫酸铜；故D不正确；
故选B．