某化工厂生产的纯碱产品中常含有NaCl，工厂的化验员对每批产品进行检测，标出各种成份后才能投放市场．某厂化验员取取样品44g于烧杯中加水将其溶解，然后分几次逐滴加入溶质质量分数为20%的稀盐酸，并不断搅拌，称量，将得到的有关数据记录如下（注：加盐酸时首先发生反应是：Na
2CO
3+HCl=NaHCO
3+NaCl，然后是NaHCO
3+HCl=NaCl+CO
2↑+H
2O）
请你根据题给信息和表中数据，回答下列问题：
（1）加入______g稀盐酸开始产生二氧化碳，最多产生二氧化碳______g．
（2）请画出产生二氧化碳质量随滴加盐酸质量的变化曲线．（要在图上注明二氧化碳、盐酸的质量）
（3）计算出44g样品中各成份的质量．
| 加入稀盐酸质量/g | | 73 | 74 | 146 | 147 |
| 烧杯中溶液质量/g | 200 | 273 | 273.76 | 328.4 | 329.4 |
考点分析：
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科学家经过多年研究证明，有一些同学爱吃的小包装零食中，含一定量的有毒、有害、致病的化学物质，如某些油炸食品中含有致癌物质丙烯酰胺（C
3H
5ON）．请你根据丙烯酰胺（C
3H
5ON）的化学式计算后填写：
（1）丙烯酰胺（C
3H
5ON）的相对分子质量为______；
（2）碳元素和氧元素的质量比是______；
（3）氢元素的质量分数为______．
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小辉同学通过参考资料知道：Mg+CuO
MgO+Cu．为探究该反应并采用热还原法制取金属铜，他在老师的指导下进行如下实验：将镁粉和氧化铜按一定比例充分混合，隔绝空气加热一段时间后，得到固体M．请你与小辉同学一起对该固体M进行探究．（资料：常温下，镁不与水发生反应；）
【对固体M的成分猜想】
猜想1：氧化镁和铜； 猜想2：氧化镁和铜，还可能含有氧化铜；
猜想3：氧化镁和铜，还可能含有镁粉；
猜想4：氧化镁和铜，还可能含有
；
【进行实验】实验流程见下图：
【问题讨论】
（1）根据步骤①中产生的现象，可以判断上述猜想
一定不成立．
（2）步骤②的操作名称是
，它与步骤①共同用到的玻璃仪器是烧杯、
．
（3）产生气体A的反应方程式为
，固体B的化学式
，步骤①中一定发生的反应有
个．
（4）加热一段时间后，固体M中除镁粉外，是否还有氧化铜剩余？即猜想4是否成立．
①小红认为可根据上述实验中溶液C显蓝色的现象来判断，则发生反应的方程式为
．
②小辉认为可根据固体M与稀硫酸在微热的条件下充分反应后所得固体B的质量是否增加来判断．若固体B增加，则发生反应的方程式为
．
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小玥在探究“盐酸是否与氢氧化钠反应？”时，将盐酸滴入氢氧化钠溶液中，发现溶液中有气泡冒出．该异常现象说明NaOH溶液已经变质，则产生气泡的反应方程式为
．
【提出问题】这瓶NaOH溶液已经变质了，其变质程度如何呢？
【实验探究】小玥按如下步骤进行实验，请根据表中内容填写实验时的现象．
| 实验步骤 | 现象 | 结论 |
| 取少量NaOH溶液样品于试管中，先滴加足量的CaCl2溶液，然后再滴加酚酞试液． | | NaOH溶液部分变质 |
【问题讨论】
（1）小玥第二次滴加的试剂除用指示剂外，还可以用
替代．
（2）小玥想把部分变质的氢氧化钠溶液中杂质除去，她可能选择的试剂是
（填序号）
①Ca（OH）
2溶液；②稀盐酸；③BaCl
2溶液；④Ba（OH）
2溶液．
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下图为实验室制取气体的装置图，回答下列问题：
（1）用高锰酸钾制取比较纯净的氧气时选用的装置组合为
（填编号），反应的化学方程式为
．
（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为
．用B装置制得的CO
2气体可能含有少量水蒸气，欲进行干燥，可选下列物质中的
（填序号）．
A．氢氧化钠固体B．浓硫酸C．熟石灰D．生石灰
（3）小帆同学用B与F装置的a接口连接制取了一瓶无色、无味的气体，你猜想该气体可能是
，试用简单的实验方法证明你的猜想：
．
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请回答下列问题（在下列（1）（2）两小题中任选一题作答，若两小题都答，则以第（1）小题的答案来评定分数）．
（1）我国各级政府都在强调“节能环保”，请你围绕“节能”和“环保”各谈一点建议．
（2）鉴别热塑性塑料和热固性塑料．
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