某同学称取碳酸钾和氯化钾的混合物15g，溶于50g的水制成溶液，向溶液中加100gCaCl
2溶液恰好完全反应，过虑、干燥、称量，得沉淀的质量为10g．求：
（1）原混合物中含碳酸钾的质量？
（2）CaCl
2溶液中溶质的质量分数？
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数？（CaCl
2+K
2CO
3=CaCO
3↓+2KCl）
考点分析：
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在高效复习课堂中，同学们利用“硫酸、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾”四种物质的溶液对“复分解反应发生的条件”进行再探究．
【知识回放】
通过判断上述四种溶液两两之间能否发生反应，我能写出其中符合下列条件的一个化学方程式：一个中和反应______；
【挖掘实质】
（1）图1是HCl和NaOH在水中解离出离子的示意图，小丽发现HCl在水中会解离出H
+和Cl
-，NaOH在水中会解离出Na
+和OH
-，以此类推硝酸钡在水中会解离出的离子是______（填离子符号）．
（2）图2是稀盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应的微观过程示意图，该化学反应的实质可以表示为H
++OH
-=H
2O
我也能用同样的方式表示上述四种溶液两两之间发生反应时有气体生成______的反应的实质______
【实践运用】
（1）通过上述探究发现，在溶液中H
+和OH
-不能大量共存，我还发现在溶液中
______和______（填离子符号，下同）也不能大量共存．
（2）利用上述四种物质的溶液完成实验后，将所得物质混合并过滤，得到一种无色溶液．经测定，该溶液显酸性．则在该溶液中一定含有的离子是______．为了验证该溶液中可能含有的离子是否存在，我设计如下实验进行验证．
【知识升华】
对“复分解反应发生的条件”的再探究，我发现在分析多种溶液混合后所得溶液中离子的成分时，应考虑的因素是______．
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下列为实验室常用的实验装置，回答问题：
（1）写出带有标号仪器的名称：①______；②______．
（2）用锌和稀硫酸制取氢气，应选用的发生装置是______（填序号，下同），收集装置是______．
（3）实验室常用稀盐酸和石灰石反应制CO
2，该反应的化学方程式______；
此外，也可用加热碳酸氢钠（NaHCO
3）固体（产物为碳酸钠、二氧化碳、水）来制取CO
2，该反应的化学方程式______ Na
2CO
3+CO
2↑+H
2O
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请设计简单实验区分下列物质，写出方法、现象和结论．（在下列（1）（2）两小题中任选一题作答）
（1）聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料；
（2）碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液．
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下图表示某些物质间转化关系．其中A、D是由相同元素组成的固体，且A为紫黑色，C为黑色粉末，B、E为常见气体；X与F是由相同元素组成的无色液体，且X具有消毒杀菌作用；Y是一种红色金属．请回答下列问题：
（1）A的化学式是______；
（2）C物质在反应③中的作用______；
（3）写出反应②、④、⑥的化学方程式：
②______ CO
2+2H
2O
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用作牙膏摩擦剂的轻质碳酸钙可以用矿石A来制备，某化学兴趣小组设计了2种转化流程，如下图所示．
已知：a．二氧化碳持续通入氢氧化钙溶液发生如下反应：CO
2+Ca（OH）
2═CaCO
3↓+H
2O，CaCO
3+H
2O+CO
2═Ca（HCO
3）
2；
b．碳酸氢钙微溶于水，微热易分【解析】
Ca（HCO
3）
2═CaCO
3↓+H
2O+CO
2↑；
c．生石灰与水充分反应后可得到颗粒非常细小的熟石灰浆．
试填空．
（1）小王主张用流程①、②、④和操作Ⅱ的设计，认为其工艺简单．请写出反应①和④的化学方程式：
①______ CaO+CO
2↑
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