工业生产的纯碱产品中常含有少量的氯化钠（其它杂质忽略不计）．为测定该产品中碳酸钠...

工业生产的纯碱产品中常含有少量的氯化钠（其它杂质忽略不计）．为测定该产品中碳酸钠的质量分数，现称取12g样品放在烧杯中并滴入稀盐酸．当稀盐酸滴加至71g时，恰好完全反应，烧杯内溶液的总质量为78.6g（假设产生的气体全部逸出）．请计算：
（1）生成CO₂的质量为．
（2）样品中碳酸钠的质量分数．
（3）若将所得溶液配制成10%的NaCl溶液需要加水的质量．

根据化学方程式找出碳酸钠与氯化钠、二氧化碳的质量比；根据质量守恒定律结合由烧杯中物质的质量反应前后的变化可得出生成的二氧化碳的质量，然后根据化学方程式即可求出碳酸钠和生成的氯化钠的质量，然后求解（2）（3）题．【解析】（1）根据质量守恒定律，生成气体的质量为：71g+12g-78.6g=4.4g，故生成气体质量为4.4g （2）【解析】设样品中碳酸钠的质量为x，生成NaCl质量为y Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 106 117 44 x y 4.4g x=10.6g y=11.7g 样品中碳酸钠的质量分数为：×100%=88.3% 答：样品中碳酸钠的质量分数为88.3%．（3）设需要加水的质量为z ×100%=10% z=52.4g 答：需要加水的质量为52.4g．

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考点分析：

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查阅资料：①Cu₂（OH）₂CO₃ manfen5.com 满分网

2CuO+CO₂↑+H₂O 2CuO+C manfen5.com 满分网

2Cu+CO₂↑
②CuO为黑色固体，化学性质和氧化铁相似．
（1）实验l：加热分解碱式碳酸铜．装置如图所示．
①A中固体的变化为    ．
②欲证明反应后有水生成，B中所盛试剂为    ．
③反应结束时的操作应该是    ，理由是    ．
（2）实验2：木炭和氧化铜反应．
将木炭粉末和氧化铜粉末混合均匀，放进试管加热，反应后将试管中的粉末倒出，有铜生成，还有少量黑色粉末剩余．该小组同学设计方案验证黑色粉末的成分．
做出猜想：剩余黑色粉末可能是：①氧化铜；②木炭；③木炭和氧化铜．
实验验证：填写下表．

实验操作及现象	实验结论
	该黑色粉末为氧化铜

（3）某同学探究在实际反应中，木炭和氧化铜反应生成铜时反应物的最佳质量比，设计方案如下：

	配方l	配方2	配方3	配方4
木炭质量（g）	0.4	0.5	0.6	0.7
氧化铜质量（g）	8	8	8	8

上述设计方案的主要研究方法是．
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x气体可能由CH₄、H₂、CO中的一种或几种组成，某化学兴趣小组的同学利用如下装置进行实验验证该气体的组成．（碱石灰的主要成分为NaOH和CaO）
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（1）写出CH₄燃烧的化学反应方程式．
（2）填写下列实验报告．

实验操作	实验现象	实验结论
打开分液漏斗上端玻璃塞和下端活塞，	若	X气体为H₂
打开分液漏斗上端玻璃塞和下端活塞，	若	X气体为CO

（3）若x气体燃烧后有水和二氧化碳生成，则x气体的组成可能为．查看答案

根据下图回答问题．

（1）写出实验A中反应的化学方程式    ．集气瓶中水的作用是    ．
（2）通过实验B可得出可燃物燃烧的两个条件是    、    ．
（3）实验c中观察到的现象有：稀盐酸与大理石反应有气泡生成、    、    ．查看答案

a、b、c、d、e是初中化学中常见的5种元素，有关信息如下表所示．A、B、C、D、E、F、G、H是由上述5种元素中的一种或几种组成的纯净物，其中C、D、F为氧化物．

元素	a	b	C	d	e
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（1）A的化学式    ．
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（3）D与C反应生成E，E与F反应可以生成C和G．则E与F反应的化学方程式为    ．
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（5）A、B、C、D、E、F、G、H 8种物质中能与盐酸反应的是    （写字母序号）．查看答案

试题属性

题型：填空题
难度：中等