Question

下表是某反应在T₁和T₂时刻（T₂＞T₁）测得的有关数据：

物质	A	B	C	D
T1时刻质量/g	2	4.8	19.75	7.45
T2时刻质量/g	2	9.6	7.5	X

（1）经分析判断，这一反应类型是    反应，X=    ，A可能没有参加反应，也可能是该反应的    剂．
（2）写出一例与上述反应类型相同的化学方程式：   
（3）根据相对原子质量与各物质质量的变化关系，写出相应的化学方程式：    ．

Answer

（1）根据质量守恒定律，可知反应前后的物质的总质量相等，则可求x的值；通过分析个物质的质量在反应前后的质量增减情况，可推测其反应类型；
（2）已推测此反应为分解反应，则可写出与之反应类型相同的化学方程式；
（3）D增加了7.45克，B增加了4.8克，两者之比=1.552，符合加热氯酸钾制取氧气中氯化钾与氧气的质量之比．
【解析】
（1）根据质量守恒定律，可知反应前后的物质的总质量相等，则2+4.8+19.75+7.45=2+9.6+7.5+X，则X=14.9；质量减少的为C，为反应物，质量增加的是B、D，为生成物，符合“一变多”，故为分解反应；因为A的质量不变，所以可能没有参加该化学反应，也可能为该反应的催化剂；
（2）已推测此反应为分解反应，电解水属于分解反应，化学反应方程式为2H2O2H2↑+O2↑；
（3）D增加了7.45克，B增加了4.8克，两者之比=1.552，符合加热氯酸钾制取氧气中氯化钾与氧气的质量之比，加热氯酸钾制取氧气的化学反应方程式是2KClO32KCl+3O2↑；
故答为：（1）分解；14.9；催化；
（2）2H2O2H2↑+O2↑；
（3）2KClO32KCl+3O2↑．