一块表面被氧化的铝片质量为15.6g，将其放入烧杯中，加入213g稀硫酸，恰好完...

一块表面被氧化的铝片质量为15.6g，将其放入烧杯中，加入213g稀硫酸，恰好完全反应，反应后，称得烧杯中的溶液质量为228g，求：（提示：Al₂O₃+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂O 2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑）
（1）生成氢气的质量为______g；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．

（1）氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝和水，铝和硫酸反应生成硫酸铝和氢气，由发生的反应原理可知，反应前后减少的质量是生成的氢气的质量；（2）反应后所得溶液是硫酸铝溶液，根据生成氢气的质量可计算出铝的质量和硫酸与铝反应生成的硫酸铝的质量，氧化铝的质量就等于总质量-铝的质量，由氧化铝的质量计算出生成的氧化铝的质量，再根据溶质的质量分数计算即可．【解析】（1）根据质量守恒定律可知，反应前后减少的质量是生成氢气的质量，为：15.6g+213g-228g=0.6g；（2）设铝片中铝的质量是x，生成的硫酸铝的质量为y 2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑ 54 342 6 x y 0.6g = x=5.4g = y=34.2g 所以铝片中氧化铝的质量为：15.6g-5.4g=10.2g 设氧化铝反应生成的硫酸铝的质量为a Al2O3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2O 102 342 10.2g a = a=34.2g 反应后所得溶液中溶质的质量分数为：×100%=30% 故答案为：（1）0.6g；（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为30%．

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考点分析：

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烧杯中装有一定量的Na₂CO₃溶液，向其中加入一定量的CaCl₂溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，现对滤液中溶质的成分进行探究：
【提出猜想】：
猜想1   滤液中的溶质为NaCl；
猜想2   滤液中的溶质为NaCl、CaCl₂；
猜想3   滤液中的溶质为    ；
猜想4   滤液中的溶质为NaCl、CaCl₂、Na₂CO₃；
（1）完成猜想3．
（2）同学们一致认为，猜想4有明显的错误，其原因是    ．
【设计实验，验证猜想】：

实验步骤	实验现象	实验结论
取滤液于试管中，向滤液中滴加适量的Na₂CO₃溶液	（3）	猜想2成立
取滤液于试管中，向滤液中滴加适量的稀盐酸	（4）	猜想3成立

【反思与评价】：
（5）当NaCl溶液中混有少量的Na₂CO₃溶液时，可选用下列哪些试剂除去Na₂CO₃杂质（多选题）．
A．稀盐酸 B．CaCl₂溶液 C．BaCl₂溶液 D．Ba（OH）₂溶液．查看答案

化学实验里，老师给学生准备了如图几种实验装置．
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（1）指出仪器的名称：①    ②    ；
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气时，选择的发生装置和收集装置为    ，反应的化学方程式为    ，属于    反应（填基本反应类型）；
（3）实验室常用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，选择的发生装置和收集装置为    ，反应的化学方程式为    ；
（4）NH₃是一种极易溶于水的气体，实验室常用加热NH₄Cl和Ca（OH）₂两种固体混合物来制取NH₃，应选用的发生装置为    ，反应的化学方程式为    ．查看答案

推断题：物质之间的转化关系如图所示，部分产物和反应条件已省去．
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（1）金属B的活动性    金属D的活动性（填“＞”、“＜”、“=”）；
（2）若A是一种气体化合物，写出①的化学方程式：    ；
（3）向C溶液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，写出其化学方程式    ；
（4）写出溶液C与NaOH溶液反应的化学方程式：    ．查看答案

如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答：
（1）t₁℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序为    ；
（2）在t₂℃时，将30g甲物质溶于50克水中，充分溶解，可形成    g甲溶液；
（3）甲中混有少量乙时，可采用    方法提纯．
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按要求填空：
（1）为了区别硬水和软水，常用    ，生活中常用    将硬水软化为软水；
（2）铁在有氧气和    的条件下会生锈，铁锈可用    除去；
（3）酒精灯的熄灭方法是    ，其灭火原理是    ．查看答案

试题属性

题型：解答题
难度：中等