Question

某混合溶液中含有NaNO₃、Ba（NO₃）₂和Fe（NO₃）₃，某兴趣小组通过下列实验操作将Ba（NO₃）₂和Fe（NO₃）₃分别除去，得到NaNO₃溶液（呈中性）．请将实验步骤、现象和有关的化学方程式填入下表：

实验步骤	实验现象	化学方程式
（1）向盛该混合溶液的烧杯中加入过量的NaOH溶液，过滤
（2）在滤液中加入过量的     溶液，过滤
（3）在滤液中逐滴加入    溶液，同时用pH试纸测试溶液至pH为7

Answer

根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．除去NaNO3溶液中混有Ba（NO3）2和Fe（NO3）3，实际上是除去钡离子和铜离子，除去钡离子可用碳酸根离子，除去铁离子一般用氢氧根离子．
【解析】
除去Ba（NO3）2和Fe（NO3）3，实际上是除去钡离子、铁离子，另外分别除去是每次除一种，也就是所用物质只能与这一种杂质离子反应；除去钡离子可用碳酸根离子，除去铁离子一般用氢氧根离子；可分别用氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、稀硝酸除去；为了不产生新杂质，所加物质的顺序为过量的氢氧化钠溶液【与混合溶液中的Fe（NO3）3反应生成氢氧化铁沉红褐色淀和硝酸钠】、过量的碳酸钠【与混合溶液中的Ba（NO3）2反应生成碳酸钡白色沉淀和硝酸钠】、适量的稀硝酸溶液【除去过量的氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液】，同时用PH试纸测试溶液至pH为7．
故答案为：
实验步骤 实验现象 化学方程式
（1）向盛该混合溶液的烧杯中加入过量的NaOH溶液，过滤 有红褐色沉淀生成 3NaOH+Fe（NO3）3═Fe（OH）3↓+3NaNO3
（2）在滤液中加入过量的
碳酸钠溶液，过滤 有白色沉淀生成 Na2CO3+Ba（NO3）2═BaCO3↓+2NaNO3
（3）在滤液中逐滴加入 稀硝酸溶液，同时用pH试纸测试溶液至pH为7