某混合物由碳酸钠和氢氧化钠组成．实验室现有如下图所示装置各一套，装置气密性均良好．某同学合理组装各装置，实验测定该混合物中碳酸钠的质量分数．已知碱石灰为氢氧化钠与氧化钙的混合物，用于吸收反应生成的气体物质．反应前后称量丙的质量分别为m1、m2；实验前，活塞①、②均处于关闭状态．请根据该同学的实验操作回答有关问题．
（1）如图所示，取一定量样品放入甲中．为保证实验结果的准确性，先连接装置接口b-______（选填字母c、d、e）；再打开①，缓缓通入氮气一段时间后关闭①．此时通过氮气的目的是______．
（2）合理连接剩余装置后打开②，缓缓滴入足量稀硫酸后关闭②．当甲中不再有气泡产生时，再打开①，缓慢通入氮气．此时通入氮气的目的是______．
（3）该实验中，装置乙的作用是______．
（4）不采用以上装置与原理，也能测出该混合物中碳酸钠的质量分数．请举一例，用化学方程式表示：______．
考点分析：
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实验室现有失去标签的甲、乙、丙、丁四瓶试剂，都是初中科学实验室里常见的物质．其中甲、乙均为黑色固体粉末，丙、丁为无色的酸的稀溶液．为确定成分，某科学兴趣小组的同学做了如下实验：
（1）甲
有气泡产生；固体溶解，溶液逐渐变成浅绿色．
（2）乙
无气泡产生；固体溶解+NaOH溶液 产生蓝色沉淀．
则甲是______（填化学式、名称均可，下同），乙是______．若要证明丙是稀硫酸，则可取少量丙溶液于试管中，加入______溶液，可观察到的现象是______．
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元素周期表中，核电荷数从1到18的元素的原子结构示意图如图．
（1）从图可以看出，稀有气体元素、金属元素和非金属元素的原子最外层的电子数目都各有规律．其中，金属元素原子的最外层电子的数目一般______4个（选填“大于”、“小于”、“等于”）．
（2）氦元素原子的质子数是______，在通常情况下该元素的化学性质______（选填“稳定”、“不稳定”）．
（3）某元素的原子结构示意图为
，则该元素原子的核电荷数为______；根据相关元素的原子结构示意图判断，1-18号元素中与该元素化学性质相类似的一种元素是______（填名称、元素符号均可）．
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写出下列粒子或物质的化学符号：
（1）两个氢原子
；
（2）甲烷
；
（3）五氧化二磷
；
（4）熟石灰
．
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盐的水溶液不一定都呈中性，如NaHCO
3溶液呈碱性．下列有关实验中，能够证明NaHCO
3溶液呈碱性的实验事实是（ ）
A．观察NaHCO
3溶液的颜色，呈无色
B．向NaHCO
3溶液中滴1～2滴酚酞试液，溶液变红色
C．向NaHCO
3溶液中滴加稀盐酸，有气泡产生
D．20℃时，向饱和NaHCO
3溶液中加入NaHCO
3固体，固体不再继续溶解
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下列做法中，正确的是（ ）
A．用燃着的酒精灯引燃另一酒精灯
B．将氢氧化钠固体放在托盘天平左盘的滤纸上称量
C．给试管中的固体药品加热时，试管口略向上倾斜
D．蒸发过程中，当蒸发皿中出现大量固体时停止加热
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