Question

某合金由两种金属元素组成，取该合金60g投入足量稀硫酸中，反应完全后，测得生成H₂3g，则合金的组成不可能是（ ）
A．Fe与Zn
B．Mg与Cu
C．Na与Al
D．Al与Fe

Answer

首先判断金属能否与酸反应，然后从金属与酸反应生成氢气的质量关系考虑．根据化学方程式，可得出如下金属与氢气的质量关系：Mg-H2：36-3   Al-H2：27-3   Fe-H2：84-3 Zn-H2：97.5-3；特殊地，钠的活动性很强，能与水反应放出氢气，所以要生成3g氢气，需要钠的质量为69g，利用平均值法来判断即可得出正确的答案．
【解析】
根据化学方程式已知金属与氢气的质量关系：Mg-H2：36-3   Al-H2：27-3   Fe-H2：84-3 Zn-H2：97.5-3  Na-H2：69-3；利用平均值法得知要生成3克氢气，合金的质量应该符合：金属A的数值＜60g＜金属B的数值．
A、84和 97.5均大于60，所以合金的组成不可能，故A正确；
B、36小于60，Cu不与酸反应，不产生氢气，所以合金的组成可能，故B错误；
C、27g＜60g＜69g，所以合金的组成可能，故C错误；
D、27g＜60g＜84g，所以合金的组成可能，故D错误；
故选A．