Question

有一包白色粉末，可能含有BaCl₂、Na₂CO₃、NH₄NO₃、NaCl中的部分或全部，为确定其组成，设计如下方案：

请回答下列问题：
（1）操作Ⅰ的名称是    ，需要使用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和    ；
（2）气体A有刺激性气味，则气体A的化学式为    ；
（3）气体B为无色无味，则产生该气体的化学方程式为    ；
（4）通过上述实验，还不能确定的物质的化学式    ．

Answer

（1）依据过滤能够分离固体与液体的作用以及过滤操作使用的玻璃仪器分析解答；
（2）依据铵盐遇碱能够生成刺激性气味的氨气分析解答；
（3）依据碳酸盐能与酸反应生成二氧化碳分析解答；
（4）依据（1）～（3）的分析进行判断即可；
【解析】
（1）操作I是分离固体和液体的操作，所以该操作是过滤，过滤用到的玻璃仪器是漏斗、玻璃棒、烧杯三种仪器；
（2）溶液A加入碱性的氢氧化钠生成气体，则该气体是氨气，溶液A中存在铵盐硝酸铵，氨气具有刺激性气味，化学式为NH3；
（3）溶液B加入盐酸后能生成气体，则说明该气体是二氧化碳，也能同时说明该溶液中含有碳酸钠，反应的方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；
（4）原固体加入水后能够生成沉淀，则固体中存在相互反应生成沉淀的物质，所以固体中存在氯化钡，因为氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡的白色沉淀，所以通过上述实验，还不能确定的物质是氯化钠（NaCl）；
故答案为：（1）过滤；漏斗；（2）NH3；（3）Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；（4）NaCl；