利用如图所示装置测定某含菱铁矿的矿石样品中碳酸亚铁的质量分数（杂质不含铁元素且在实验过程中不发生任何变化），实验数据记录在下表中．
| 实验前 | 实验后 |
| 硬质玻璃管（含样品） | 185.6g | 181.1g |
| 说 明 | ①空硬质玻璃管质量为l69.6g
②含铁各物质反应完全 |
提示：菱铁矿的化学性质与石灰石类似．
（1）该含菱铁矿的矿石样品中碳酸亚铁的质量分数______；
（2）实验结束后盛有澄清石灰水的试管的总质量比反应前的总质量增加______克．
考点分析：
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铁是容易生锈的金属，世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%～40%．
（1）同学们用图1所示装置探究铁生锈的条件，将干燥的氧气通入A、B瓶内，大约经4～5min，A处的铁丝依然光亮，而B处的铁丝表面变暗，C中铁丝依然光亮．A、B进行对比，现象不同，说明铁生锈与
有关．B、C处的现象对比说明，决定铁生锈快慢的一个重要因素是
．
（2）下列方法不能除去铁制品表面铁锈的是
A．用氢氧化钠溶液浸泡 B．用稀盐酸浸泡 C．用砂纸打磨 D．用厕所清洁剂（pH=1）洗
（3）请你列举一种防止铁生锈的措施
．
（4）实验室内将铁锈再生为铁，可利用图2所示装置，请回答：
①实验前应该先通入CO，后加热，其目的是
．
②在装置b处再放置一盏燃着的酒精灯，其目的是
．
③铁锈的主要成分氧化铁再生为铁的化学方程式为
．
（5）学校实验室从校办厂拉回一桶含有FeSO
4、CuSO
4的废液，同学们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下实验方案．结合实验方案回答下列问题：
步骤①中，金属X是
，步骤②中，加入过量稀硫酸的目的是
，证明步骤②中硫酸已过量的以下方法合理的是
A．加入硫酸后，立即测出溶液的pH小于7
B．充分反应后，取少量溶液加铁时有气泡产生
C．充分反应后，取少量溶液滴加氯化钡溶液时有沉淀产生．
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化学是一门实验课，同学们应该掌握一些规范的实验操作技能．结合下图实验装置，回答问题．
①图中a、b仪器的名称：a
，b
．
图A表示加入药品前的一个操作，其目的是
．
②小毛想收集干燥的氧气，整套装置的连接顺序为（由气体发生装置开始）
（选填字母A～G）；该反应的化学方程式是
．
③小凯选用装置G做硫在氧气中燃烧的实验，他的实验易造成后果是：
；学习了酸碱盐知识后，为了防止上述后果，你的改进方法是
．
④装置C具有随时使反应发生或停止的特点，用该发生装置制取气体需满足的一般条件是
．
⑤85g过氧化氢溶液加入a g二氧化锰反应完全后，留下混合物质量仍为85g，则过氧化氢溶液中溶质的质量分数为
．
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如图是A、B、C三种固体物质在水中的溶解度曲线，据图回答：
①t
2℃时，A、B、C三种物质溶解度的大小关系是
．
②有t
1℃时A的饱和溶液80g，其中A的质量为
g．
③把C物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法正确的是
．
Ⅰ．溶剂的质量一定变小Ⅱ．溶质的质量可能不变
Ⅲ．溶质的质量分数一定变大Ⅳ．溶质的质量一定变大
④将t
3℃时A、B、C三种物质饱和溶液的温度降到t
1℃后，三种溶液中溶质的质量分数由小到大的顺序是
．
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（1）请写出相对的化学符号或名称：
①-2价的硫元素
②2Mg
2+ ③5个氮分子
（2）化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关，H、C、O、Na、Cl、Ca是初中常见的几种元素，请选用其中的元素写出符合下列要求的物质（或有效成分）的化学符号．
①相同条件下密度最小的气体
；
②人体中含量最多的物质
；
③食盐的主要成分
；
④可用于改良强酸性土壤的碱
；
⑤天然气、沼气的主要成分
；
⑥由四种元素组成的盐
．
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氢氧化铜、氢氧化铁、氢氧化锌的混合物若干，与10%的硫酸溶液完全反应，生成3.6g的水．则已反应的硫酸的质量为（ ）
A．19.6 g
B．4.9 g
C．10.0 g
D．9.8 g
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