Question

某实验小组的同学为了研究MnO₂在H₂O₂分解反应中的作用，进行了以下探究：
【查阅资料】①MnO₂+4HCl（浓）MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑，Cl₂（氯气）为黄绿色气体，有刺激性气味．②H₂O₂溶液为无色液体，在常温下能缓慢分解放出极少量氧气，在加热或有催化剂存在的条件下能快速分解出氧气．
【设计实验】在常温下取一定量的H₂O₂溶液，放置一段时间能看到缓慢放出极少量气泡．加入4gMnO₂粉末后，看到迅速放出大量气泡．不再产生气泡后，将反应后的物质过滤，将滤渣洗涤烘干，称得其质量为4g．
【分析与结论】
（1）分析实验现象和有关数据：根据MnO₂能______H₂O₂的分解速率，而本身的______在反应前后没有改变，小强认为MnO₂在H₂O₂分解反应中作催化剂．
（2）根据催化剂的概念，小刚认为以上实验还不足以证明MnO₂是H₂O₂分解反应中的催化剂．他联系所查资料补做了以下实验，请你帮他完成实验报告：

实验操作	实验现象	实验结论
取实验后的滤渣放入试管中，加入适量浓盐酸并加热		滤渣仍为MnO2

小刚的实验说明，在H₂O₂分解反应中MnO₂的______不变．综合小强的分析和实验可以确定，MnO₂是H₂O₂分解反应的催化剂．
（3）在实验中，取用MnO₂粉末用到的一种仪器是______．用MnO₂作催化剂时，H₂O₂分解的化学方程式为______ 2H₂O+O₂↑；

Answer

（1）分析实验现象和有关数据可以得出答案；
（2）催化剂能改变其他物质的反应速率，催化剂的特点是：在反应前后质量和化学性质都没有发生变化．
（3）取用粉末状固体选用药匙；根据所学化学方程式来回答；
【解析】
（1）根据“在常温下取一定量的H2O2溶液，放置一段时间能看到缓慢放出极少量气泡．加入4gMnO2粉末后，看到迅速放出大量气泡．不再产生气泡后，将反应后的物质过滤，将滤渣洗涤烘干，称得其质量为4g”可知：MnO2能改变H2O2的分解速率，而本身的质量在反应前后没有改变，故答案为：改变；质量；
（2）根据质量守恒定律推断生成物是氯气和氢气，然后分析得出实验现象；催化剂的特点是：在反应前后质量和化学性质都没有发生变化．故答案为：滤渣逐渐溶解，有黄绿色气体生成，同时能闻到刺激性气味；化学性质；
（3）取用粉末状固体选用药匙；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，生成水和氧气；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；故答案为：药匙；  2H2O22H2O+O2↑；  2KMnO4K2MnO4 +MnO2+O2↑