取KClO3与MnO2的混合物共35g放入试管中，充分加热后剩余固体的质量为25...

取KClO₃与MnO₂的混合物共35g放入试管中，充分加热后剩余固体的质量为25.4g，冷却至室温后，将该剩余固体溶于适量水中，过滤后得到100g不饱和溶液．往该溶液中滴加AgNO₃溶液至恰好不再产生沉淀，共用去130.7g AgNO₃溶液．问：
（1）产生O₂的质量为______g．
（2）生成KCl的质量为______g．
（3）最后所得溶液中溶质的质量分数为多少？（请写出计算过程）

（1）根据质量守恒定律可知，固体减少的质量就是生成的氧气的质量；（2）根据KClO3与MnO2的混合物受热分解的方程式，由氧气的质量可求出生成的氯化钾的质量；（3）根据氯化钾与硝酸银反应的方程式，由氯化钾的质量可求出生成的硝酸钾、氯化银的质量，再根据质量守恒定律求出生成的溶液的质量，最后求出得溶液中溶质的质量分数．【解析】（1）由质量守恒定律可知，生成的氧气的质量为：35g-25.4g=9.6g；（2）设生成的氯化钾的质量为x 2KClO32KCl+3O2↑ 149 96 x 9.6g 解得：x=14.9g （3）设生成AgCl和KNO3的质量分别为y、z KCl+AgNO3═AgCl↓+KNO3 74.5 143.5 101 14.9g y z 解得：y=28.7g z=20.2g 所得溶液中溶质的质量分数为：=10% 故答为：（1）9.6；（2）14.9；（3）所得溶液中溶质的质量分数为10%．

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考点分析：

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近来有些地方查出在一些饮料中含有违禁添加剂塑化剂．塑化剂的主要成分为邻苯二甲酸二辛酯，其化学式为C₂₄H₃₈O₄．求：
（1）邻苯二甲酸二辛酯的相对分子质量为______．
（2）每个邻苯二甲酸二辛酯分子中含有______个氧原子．
（3）邻苯二甲酸二辛酯中C、H、O元素的质量比为______．

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某实验小组的同学为了研究MnO₂在H₂O₂分解反应中的作用，进行了以下探究：
【查阅资料】①MnO₂+4HCl（浓） manfen5.com 满分网

MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑，Cl₂（氯气）为黄绿色气体，有刺激性气味．②H₂O₂溶液为无色液体，在常温下能缓慢分解放出极少量氧气，在加热或有催化剂存在的条件下能快速分解出氧气．
【设计实验】在常温下取一定量的H₂O₂溶液，放置一段时间能看到缓慢放出极少量气泡．加入4gMnO₂粉末后，看到迅速放出大量气泡．不再产生气泡后，将反应后的物质过滤，将滤渣洗涤烘干，称得其质量为4g．
【分析与结论】
（1）分析实验现象和有关数据：根据MnO₂能______H₂O₂的分解速率，而本身的______在反应前后没有改变，小强认为MnO₂在H₂O₂分解反应中作催化剂．
（2）根据催化剂的概念，小刚认为以上实验还不足以证明MnO₂是H₂O₂分解反应中的催化剂．他联系所查资料补做了以下实验，请你帮他完成实验报告：

实验操作	实验现象	实验结论
取实验后的滤渣放入试管中，加入适量浓盐酸并加热		滤渣仍为MnO₂

小刚的实验说明，在H₂O₂分解反应中MnO₂的______不变．综合小强的分析和实验可以确定，MnO₂是H₂O₂分解反应的催化剂．
（3）在实验中，取用MnO₂粉末用到的一种仪器是______．用MnO₂作催化剂时，H₂O₂分解的化学方程式为______ 2H₂O+O₂↑；查看答案

实验室常用的一些仪器装置如图1所示．
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（1）写出下列仪器名称：a______；b______．
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A、B、C、D、E、F、G、H均为初中化学学习中常见的物质，其转化关系如图所示（反应条件已省略）．其中E、G为黑色粉末，H为最常用的液态溶剂，I的溶液呈黄色，J的溶液呈蓝色．
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试题属性

题型：解答题
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