化学小组同学探究“酸的化学性质”，请你参与并完成下列部分实验内容．
| 实验过程 | 实验现象 | 实验结论 |
（1） | ①号试管：固体溶解，产生气泡，放热；
②号试管：______． | a、金属活动性：
镁______铜（填“＞”或“＜”）
b、涉及到的化学方程式______． |
（2） | ③号试管：绿色粉末逐渐溶解，产生气泡，溶液显蓝色．
④号试管：绿色粉末逐渐溶解，产生气泡，溶液显绿色． | Cu2（OH）2CO3+2H2SO4═2CuSO4+3H2O+CO2↑
Cu2（OH）2CO3+4HCl═2CuCl2+3H2O+CO2↑ |
【发现问题】碱式碳酸铜与稀硫酸反应形成的CuSO
4溶液显蓝色，而与盐酸反应形成的CuCl
2溶液显绿色．
【提出问题】同样都含有Cu
2+，为什么③号试管中的CuSO
4溶液显蓝色，而④号试管中的CuCl
2溶液显绿色．
【猜想与假设】猜想一：若溶液中Cu
2+显蓝色，则SO
42+对Cu
2+显色无影响，而Cl
-对Cu
2+显色有影响；
猜想二：若溶液中Cu
2+显绿色，则______；
猜想三：…
【实验验证】同学们用下列两种不同方案初步验证猜想一，请你补全实验所需试剂：
方案一：取少量③号试管中的溶液于另一支试管中，向其中加入______，观察到预期实验现象，猜想一正确．
方案二：取少量④号试管中的CuCl
2溶液于另一支试管中，向其中加入______，观察到预期实验现象，猜想一正确．
【评价与反思】同学们在实验探究的过程中，体会到了溶液颜色成因复杂，相关知识还有待进一步学习．
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