满分5 >
初中化学试题 >
下列过程中只涉及物理变化的是( ) A.干冰升华 B.用达菲治疗甲型H1Nl流感...
下列过程中只涉及物理变化的是( )
A.干冰升华
B.用达菲治疗甲型H1Nl流感
C.蜡烛燃烧
D.用偏二甲肼作燃料发射“神舟七号”飞船
考点分析:
相关试题推荐
下列物质中,属于纯净物的是( )
A.纯净的空气
B.石油
C.加碘食盐
D.蒸馏水
查看答案
已知某金属M与稀盐酸反应生成H
2和MCl
2.小智同学利用这一原理来测定金属M的相对原子质量.先称得锥形瓶的质量为l48.40g,然后在锥形瓶中加入质量为l4.00g的金属M并放在电子天平上,接着将200.00g稀盐酸(过量)迅速注入锥形瓶立即开始记数,有关数据记录如表.回答下列问题:
时间(s) | 天平示数(g) |
0 | 362.40 |
10 | 362.20 |
20 | 362.02 |
30 | 361.90 |
40 | 361.90 |
(1)小智实验后对图1下列数据处理的图象正确的是______.
(2)M的相对原子质量是______.
(3)另取上述盐酸l00.00g逐滴滴入质量分数为12.00%的NaOH溶液,所用NaOH溶液的质量与溶液的pH变化关系如图2所示.求原盐酸溶液中HCl的质量分数?(精确到0.01%)
查看答案
已知SO
2和CO
2都是非金属氧化物,两者的实验室制法和化学性质都具有一定的相似性.但SO
2比CO
2易溶于水,与水反应生成H
2SO
3,H
2SO
3易与O
2化合.
Ⅰ.请写出H
2SO
3与O
2化合的化学方程式
.
Ⅱ.又知2Mg+CO
22MgO+C.某研究性学习小组用如图所示的装置进行镁与二氧化硫反应的实验.
(1)甲装置用来制取SO
2,分液漏斗中装质量分数为80%的H
2SO
4溶液,试管中应装入下列药品中的
(填序号).
A.亚硫酸钠固体 B.亚硫酸钙固体 C.亚硫酸钠溶液
(2)反应后,发现丙装置的玻璃管壁有淡黄色固体粉末产生,写出该反应的化学方程式
.
(3)你认为该装置是否有不足之处?
(填“有”或“没有”).理由是
如果有,请写出改进方法:
(如果没有,此空不答).
查看答案
烧碱是常用的消毒剂,因烧碱价廉而被广泛地应用,工业烧碱中常常因含有Na
2CO
3杂质而不纯.甲、乙两同学设计实验来探究工业烧碱中NaOH的质量分数.
【探究一】甲同学准确称取一定质量的样品,溶于蒸馏水配成溶液,向所得溶液中加入过量的CaCl
2溶液,充分搅拌后,过滤.将沉淀洗涤、干燥、称量.
(1)可以在滤液中加入
(填代号),用来判断碳酸钠是否完全反应.
A.CaCl
2溶液 B.AgNO
3溶液 C.酚酞试液
(2)甲同学查阅资料后,发现用BaCl
2溶液会使测定更精确.下列解释合理的是
;
A.因Ca(OH)
2溶解度较小,加入CaCl
2溶液后,可能产生Ca(OH)
2沉淀.
B.等质量的Na
2CO
3生成的BaCO
3的质量比CaCO
3的质量大,称量更准确.
C.加BaCl
2溶液现象更明显.
探究--乙同学拟用下列装置通过测定CO
2的体积来计算工业烧碱中NaOH的质量分数(假设实验在标准状况下进行).
【查阅资料】
①在标准状况下,每44g CO
2的体积为22.4L
②Na
2CO
3+CO
2+H
2O═2NaHCO
3.
(3)丙同学说:“因CO
2可溶于水,会造成较大的误差,应将B装置中的水换成
.”
A.NaOH溶液
B.饱和Na
2CO
3溶液
C.饱和NaHCO
3溶液
(4)丁同学说:“装置中还有一错误,应改正.”请你指出其中的错误
.
(5)戊同学说:“除按丙、丁的修正外,还应将装置A的双孔橡皮塞改成三孔橡皮塞,在装置A的前面增加一个盛N
2的气囊,将A中残留的CO
2全部赶入装置B中.”你认为
(填“需要”或“不需要“).
【结论与应用】
(6)如果测得工业烧碱中NaOH的质量分数为80%,则用该烧碱配制NaOH的质量分数为8%的消毒液1 000g,需这种烧碱
g.
查看答案
如图是初中化学常用的实验仪器和装置,请完成下列各题:
(1)实验中使用仪器A的第一步操作是______;
(2)如何检验装置B的气密性______;
(3)写出仪器C的一种用途______,仪器E的名称是______.
查看答案