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下列常见化肥中，属于复合肥料的是（ ） A．KCl B．CO（NH2）2 C．K...
下列常见化肥中，属于复合肥料的是（ ）
A．KCl
B．CO（NH2）2
C．KNO3
D．Ca（H2PO4）2
考点分析：
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下列过程中只涉及物理变化的是（ ）
A．干冰升华
B．用达菲治疗甲型H1Nl流感
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D．用偏二甲肼作燃料发射“神舟七号”飞船
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下列物质中，属于纯净物的是（ ）
A．纯净的空气
B．石油
C．加碘食盐
D．蒸馏水
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已知某金属M与稀盐酸反应生成H
2和MCl
2．小智同学利用这一原理来测定金属M的相对原子质量．先称得锥形瓶的质量为l48.40g，然后在锥形瓶中加入质量为l4.00g的金属M并放在电子天平上，接着将200.00g稀盐酸（过量）迅速注入锥形瓶立即开始记数，有关数据记录如表．回答下列问题：
| 时间（s） | 天平示数（g） |
| 0 | 362.40 |
| 10 | 362.20 |
| 20 | 362.02 |
| 30 | 361.90 |
| 40 | 361.90 |
（1）小智实验后对图1下列数据处理的图象正确的是______．
（2）M的相对原子质量是______．
（3）另取上述盐酸l00.00g逐滴滴入质量分数为12.00%的NaOH溶液，所用NaOH溶液的质量与溶液的pH变化关系如图2所示．求原盐酸溶液中HCl的质量分数？（精确到0.01%）
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已知SO
2和CO
2都是非金属氧化物，两者的实验室制法和化学性质都具有一定的相似性．但SO
2比CO
2易溶于水，与水反应生成H
2SO
3，H
2SO
3易与O
2化合．
Ⅰ．请写出H
2SO
3与O
2化合的化学方程式
．
Ⅱ．又知2Mg+CO
2
2MgO+C．某研究性学习小组用如图所示的装置进行镁与二氧化硫反应的实验．
（1）甲装置用来制取SO
2，分液漏斗中装质量分数为80%的H
2SO
4溶液，试管中应装入下列药品中的
（填序号）．
A．亚硫酸钠固体 B．亚硫酸钙固体 C．亚硫酸钠溶液
（2）反应后，发现丙装置的玻璃管壁有淡黄色固体粉末产生，写出该反应的化学方程式
．
（3）你认为该装置是否有不足之处？
（填“有”或“没有”）．理由是
如果有，请写出改进方法：
（如果没有，此空不答）．
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烧碱是常用的消毒剂，因烧碱价廉而被广泛地应用，工业烧碱中常常因含有Na
2CO
3杂质而不纯．甲、乙两同学设计实验来探究工业烧碱中NaOH的质量分数．
【探究一】甲同学准确称取一定质量的样品，溶于蒸馏水配成溶液，向所得溶液中加入过量的CaCl
2溶液，充分搅拌后，过滤．将沉淀洗涤、干燥、称量．
（1）可以在滤液中加入
（填代号），用来判断碳酸钠是否完全反应．
A．CaCl
2溶液 B．AgNO
3溶液 C．酚酞试液
（2）甲同学查阅资料后，发现用BaCl
2溶液会使测定更精确．下列解释合理的是
；
A．因Ca（OH）
2溶解度较小，加入CaCl
2溶液后，可能产生Ca（OH）
2沉淀．
B．等质量的Na
2CO
3生成的BaCO
3的质量比CaCO
3的质量大，称量更准确．
C．加BaCl
2溶液现象更明显．
探究--乙同学拟用下列装置通过测定CO
2的体积来计算工业烧碱中NaOH的质量分数（假设实验在标准状况下进行）．
【查阅资料】
①在标准状况下，每44g CO
2的体积为22.4L
②Na
2CO
3+CO
2+H
2O═2NaHCO
3．
（3）丙同学说：“因CO
2可溶于水，会造成较大的误差，应将B装置中的水换成
．”
A．NaOH溶液
B．饱和Na
2CO
3溶液
C．饱和NaHCO
3溶液
（4）丁同学说：“装置中还有一错误，应改正．”请你指出其中的错误
．
（5）戊同学说：“除按丙、丁的修正外，还应将装置A的双孔橡皮塞改成三孔橡皮塞，在装置A的前面增加一个盛N
2的气囊，将A中残留的CO
2全部赶入装置B中．”你认为
（填“需要”或“不需要“）．
【结论与应用】
（6）如果测得工业烧碱中NaOH的质量分数为80%，则用该烧碱配制NaOH的质量分数为8%的消毒液1 000g，需这种烧碱
g．
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