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现有一包固体粉末,可能由CaCO3、CaO、Na2CO3中的一种或几种组成.为确...
现有一包固体粉末,可能由CaCO
3、CaO、Na
2CO
3中的一种或几种组成.为确定其组成,称量20克固体粉末,进行了如下图所示的实验(假设实验过程无损耗).
请回答:
(1)根据上述验可以确定白色沉淀是
;原固体粉末中一定含有的物质是
,可能含有的物质是
.
(2)为进一步确定固体粉末粉末的成分,将白色沉淀烘干称量其质量是10g,将X溶液(假设只含有一种溶质)蒸发至干称量其质量是11.7g,最终可知固体粉末是由
(填化学式)组成的.
考点分析:
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铁是最常见的金属,有广泛的用途.
(1)以赤铁矿(含氧化铁)为原料炼铁的化学方程式是
.
(2)不锈钢属于
(填序号).
A.纯净物 B.混合物 C.金属材料 D.合成材料
(3)铁在潮湿的空气中容易生锈,使用稀盐酸除锈的化学方程式是
.一般情况下,两种活动性不同的金属在潮湿的环境中接触时,活动性强的金属首先被腐蚀.造船工业为了避免轮船的钢铁外壳被腐蚀,通常在轮船外壳镶嵌的金属是
(填字母序号).
A.银 B.铜 C.铅 D.锌
(4)向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一些铁粉,待完全反应后,再过滤.下列情况说法正确的是
.
A.滤纸上有Ag,滤液中有Ag
+、Cu
2+、Fe
2+、Mg
2+B.滤纸上有Ag、Cu,滤液中有Ag
+、Fe
2+、Mg
2+C.滤纸上有Ag、Cu、Fe,滤液中有Fe
2+、Mg
2+D.滤纸上有Ag、Cu、Fe、Mg,滤液中有Fe
2+.
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水和溶液在实验室和日常生产生活中有很多用途.
(1)在图1所示的实验中,a、b两支试管中气体理论上的质量比
,由该实验可得出水的组成元素是
.
(2)在天然水中有许多杂质,可利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化,其中净化程度最高的是
.
(3)溶液是日常生活中的常见物质,请根据图所示内容回答:
①在t
1℃时,等质量的甲和乙两种固体物质在水中的溶解现象如图2所示,一定是饱和溶液的是
(填“甲”“乙”),在保持t
1℃的情况下,要使剩余的固体继续溶解可采用的方法是
.
②若图3中a、b分别表示甲、乙两种物质的溶解度曲线,乙的曲线是
.
③下列叙述正确的是
.
A.依据溶解度曲线可判断,甲的溶解度比乙的大
B.将甲、乙的饱和溶液从t
3℃降到t
2℃,析出甲的质量大
C.将t
3℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液,可采取降温的方法
D.t
2℃时,甲和乙的饱和溶液各100g,其溶质的质量分数相等.
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化学的知识,可解释生活中的现象.
(1)用活性炭可以除去冰箱中的异味,因为活性炭具有
性.
(2)氧化钙可作干燥剂,因为
.(用化学方程式回答)
(3)使用铁锅炒菜时,适当添加一些醋,有利于生成人体易吸收的亚铁离子,可有效防治
的疾病.
(4)用小苏打治疗胃酸过多,其反应化学方程式是
.
(5)二氧化碳可以用于灭火,其原理是
.
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能源、环境问题是全球关注的热点问题.
(1)生活中经常使用的燃料有煤、
和天然气等化石燃料.
(2)化石燃料大量使用不仅会产生
、SO
2、NO
2等污染物,还会破坏大气中碳的循环,因此,提倡“低碳生活”,下列对于“低碳”说法正确的是
.(填字母序号)
A.生活中不用含碳的物质B.尽量减少含碳物质的排放和浪费
B.停止含碳矿物的开采和加工D.禁止使用煤炭、石油
(3)现阶段,人们大量利用燃料燃烧产生的能量.某校化学小组在研究燃烧的条件时,做了图所示A、B、C三个实验.
①白磷能够燃烧的是实验是(填序号)
,反应的化学方程式为
.
②对比实验B和C可以得到的结论是
.
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下表中,除去物质所含杂质的方法正确的是( )
| 物质 | 所含杂质 | 除去杂质的方法 |
A | NaCl溶液 | NaOH | 加入稀硫酸至pH等于7 |
B | CuO粉末 | C | 加入过量稀盐酸,充分反应 |
C | N2气体 | O2 | 将气体缓缓通过灼热的铜网 |
D | KCl溶液 | CuCl2 | 加入适量铁粉 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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