Question

通过海水晾晒可得粗盐．粗盐除NaCl外，还含有MgCl₂、CaCl₂以及泥沙等杂质．为了有效将粗盐提纯，实验的各步操作流程如下图所示．

资料：部分物质的溶解性

物质	MgCl2	CaCl2	Mg（OH）2	Ca（OH）2
溶解性	溶	溶	难溶	微溶

根据以上信息回答：
（1）在完成操作Ⅰ之前，必须加入的X物质是______．
（2）操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称是______；操作Ⅱ后的沉淀物中含有的物质是______．
（3）在实验过程中加入过量的NaOH溶液，其实验目的是______．
（4）判断加入的盐酸“适量”的方法是______．
（5）实验所得精盐的质量大于粗盐中NaCl的质量，原因是______．

Answer

（1）粗盐提纯时，首先要把粗盐溶解，溶解粗盐的物质是水；
（2）过滤可以把不溶于水的物质除去；
（3）除去杂质时加入过量试剂的目的是把杂质除尽；
（4）盐酸和氢氧化钠反应能生成氯化钠和水，和碳酸钠反应能生成氯化钠、水和二氧化碳；
（5）操作过程中可以增加氯化钠的质量，但是不能减少氯化钠的质量．
【解析】
（1）在完成操作Ⅰ之前，必须加水溶解．
故填：水． 
（2）过滤可以把不溶于水的物质除去，所以操作Ⅰ和操作Ⅱ是过滤，操作Ⅱ后的沉淀物有：氢氧化钠和氯化镁反应生成的氢氧化镁，碳酸钠和氯化钙反应生成的碳酸钙．
故填：过滤；氢氧化镁和碳酸钙． 
（3）加入过量的NaOH溶液，可以把氯化镁完全除去．
故填：除净氯化镁．
（4）刚好不再产生气泡时，稀盐酸和氢氧化钠、碳酸钠恰好完全反应．
故填：刚好不再产生气泡．
（5）因为除氯化镁和氯化钙杂质、除过量的氢氧化钠和碳酸钠的过程中都生成了氯化钠，所以实验所得精盐的质量大于粗盐中NaCl的质量．
故填：除氯化镁和氯化钙杂质、除过量的氢氧化钠和碳酸钠的过程中都生成了氯化钠．