向盛有一定质量的NaCl和Na2SO4固体的烧杯中加入232.7g水，固体完全溶...

向盛有一定质量的NaCl和Na₂SO₄固体的烧杯中加入232.7g水，固体完全溶解后，再加入一定质量分数的BaCl₂溶液104g，恰好完全反应，过滤，得到23.3g沉淀，经测定滤液中含氯元素的质量为21.3g （不考虑过滤过程中物质质量的损失）．（提示：Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl）计算：反应后溶液的溶质质量分数．

向氯化钠和硫酸钠的混合溶液中加入氯化钡溶液，氯化钡和硫酸钠发生反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠．滤液中的氯化钠包括原混合物中的氯化钠和反应生成的氯化钠，根据氯元素的质量求出滤液中氯化钠的总质量，再用氯化钠的总质量-反应生成的氯化钠的质量（可根据硫酸钡的质量求出）即可求出原混合物中氯化钠的质量；根据硫酸钡的质量由反应的化学方程式求出硫酸钠的质量，进而根据溶质质量分数的计算公式进行计算即可．【解析】设生成氯化钠的质量为x，参加反应的硫酸钠的质量为y． Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl 142 233 117 y 23.3g x x=11.7g y=14.2g 过滤后所得滤液为氯化钠溶液，根据题意，经测定滤液中含氯元素的质量为21.3g，则氯化钠的质量为=35.1g 则原NaCl和Na2SO4固体混合物中氯化钠的质量为：35.1g-11.7g=23.4g，过滤后所得滤液的溶质质量分数为：×100%=10%．答：过滤后所得滤液的溶质质量分数为10%；

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考点分析：

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资料：部分物质的溶解性

物质	MgCl₂	CaCl₂	Mg（OH）₂	Ca（OH）₂
溶解性	溶	溶	难溶	微溶

根据以上信息回答：
（1）在完成操作Ⅰ之前，必须加入的X物质是______．
（2）操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称是______；操作Ⅱ后的沉淀物中含有的物质是______．
（3）在实验过程中加入过量的NaOH溶液，其实验目的是______．
（4）判断加入的盐酸“适量”的方法是______．
（5）实验所得精盐的质量大于粗盐中NaCl的质量，原因是______．

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请回答：
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试题属性

题型：解答题
难度：中等