实验室用粗盐(食盐和少量不溶性杂质的混合物),配制食盐溶液,并测定溶液密度.操作步骤如下:
步骤一:称量一洁净且干燥的烧杯,称得质量为mg;
步骤二:将粗盐加水充分溶解,并过滤杂质,用上述烧杯装滤液;
步骤三:称得烧杯和滤液总质量为Mg;
步骤四:用量筒量出滤液的体积VmL.
(1)从理论上,所的溶液的密度为______(用M、m、V表示);
(2)完成步骤二时,除烧杯和玻璃棒外,还需要的玻璃仪器是______,过滤时玻璃棒的作用是______;若滤液扔浑浊,应进行的操作是______;
(3)在称量过程中,若发现天平指针向右偏,应如何操作______;
(4)步骤一和步骤三是用的是同一部天平,若该天平未调零,指针偏左就开始称量,并且步骤四时仰视读数,则测得的溶液密度与实际值相比______(填序号).
A.偏大 B.偏小 C.不变 D.无法确定.
考点分析:
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(1)图A、B是测量 空气中氧气体积的实验:
①实验小组按A装置进行实验后,发现进入集气瓶中水的体积超过总容积的
,你认为导致这一结果的原因可能是______(填序号).
A.实验前未将橡胶管夹紧; B.实验前导管中未加满水; C.红磷过量; D.氧气未消耗完.
②实验后,实验小组又进行反思,设计了B装置,利用气压变化使白磷燃烧,与A装置比较,其优点是______(填序号).
A.防止空气污染; B.减少误差; C.节约燃料; D.便于直接读数.
(2)两位同学探究物质发生化学变化前后,总质量是否发生改变?小刘设计的实验装置和药品如图C所示;小李设计的实验装置和药品如图D所示;他们在反应前后都进行规范的操作、准确的称量和细致的观察:
①小刘的实验后,天平平衡,从而验证了______定律,也由此说明,化学反应前后,一定不变的是______(填序号);
a.原子种类 b.原子数目 c.分子种类 d.分子数目 e.元素种类 f.物质种类 g.原子质量 h.元素质量
②若小刘进行实验时,白磷刚引燃,立即将锥形瓶放在天平上称量,天平也不平衡.导致这一结果的原因是______;
③小李的实验后,发现天平不平衡,若依然使用图D中的药品,最好选择下图中______仪器(填序号)组装成新的装置,才能达到实验目的.
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粗盐中含有MgCl
2、CaCl
2等杂质,必须进行分离和提纯后才能用于工业生产和人们的日常生活.粗盐提纯的部分流程如下图:
请回答:
(1)步骤②加入过量的碳酸钙溶液的目的是
,反应的化学方程式为
;
(2)步骤④加入适量盐酸的目的是
;
(3)若步骤①和步骤②的顺序颠倒,则最后所得的精盐水中还含有
(填化学式).
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如图所示,甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线:
(1)把t
1℃时c的饱和溶液升温到t
2℃,则溶液的溶质质量分数将
(填“变大”、“变小”或“不变”);
(2)将a、b的饱和溶液从t
3℃降到t
1℃,析出晶体的质量大小关系是
(填“a>b”、“a<b”、“a=b”或“无法确定”);
(3)常用
测定溶液的酸碱度,若用润湿的玻璃棒蘸取图中a溶液测定其酸碱度,测定结果会
(填“偏大”、“偏小”或“无法确定”)
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按要求完成下列填空.
(1)盐酸和硫酸都是常见的酸,打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖,可观察到
的现象,这是因为浓盐酸具有
性.浓硫酸长期敞口放置在空气中,溶液中溶质的质量会
(填“增大”、“不变”或“减少”).
(2)氢氧化钠和氢氧化钙都是常见的碱,下列关于它们的说法中正确的有
(填序号).
①它们的物理性质都相同 ②它们都能用作某些气体的干燥剂 ③它们的溶液都能吸收二氧化碳 ④它们的溶液都能使紫色石蕊试液变蓝 ⑤它们的溶液都用于检验二氧化碳 ⑥它们都可用于改良酸性土壤
(3)只用一种溶液,就可将氯化钠、氯化铵、碳酸钠三种盐溶液一次性鉴别出来,该溶液是
(填溶质的化学式).
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水与人类的生活和生产密切相关.
(1)节约用水、防止水污染应成为我们的自觉行为.下列有关叙述中不正确的是
;(填序号,下同)
A.洗手打肥皂时暂时关闭水龙头 B.用洗过衣服的水冲马桶
C.工业废水经过处理达标后再排放 D.大量使用农药、化肥,不会造成水体污染
(2)水是最常见的溶剂,将少量下列物质分别加入水中,不能形成溶液的是
;
A.酒精 B.醋酸 C.食盐 D.食用油
(3)自然界中几乎不存在纯净的水,若要对自然界中的水进行净化处理,其中净化程度最高的是
;
A.吸附 B.沉降 C.过滤 D.蒸馏
(4)下列反应中,不能用来确定水出氢、氧元素组成的是
.
A.电解水 B.H
2和O
2反应 C.H
2和Cl
2反应 D.H
2和CuO反应.
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