Question

A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示．
（1）t₂℃时，将A、B、C各25g分别放入100g水中，充分搅拌后，能形成饱和溶液的物质是    ，将其转化为不饱和溶液，可采用的一种方法是    ．
（2）t₂℃时，将A、C两种物质的饱和溶液各100g，分别降温到t₁℃时，所得A物质溶液的质量    C物质溶液的质量（填“＞”“=”或“＜”）．
（3）t₁℃时，将A、B、C三种物质的饱和溶液升温到t₂℃（其它条件不变），所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序为    ．

Answer

（1）据t2℃时A、B、C的溶解度分析回答，饱和溶液变为不饱和溶液的方法一般有增加溶剂、升温，并结合物质的溶解度随温度变化分析解答；
（2）据AC的溶解度随温度变化分析解答；
（3）据三种物质的溶解度随温度的升高的变化情况，饱和溶液溶质的质量分数计算方法，分析溶质质量分数的大小．
【解析】
（1）由溶解度曲线可知：t2℃时，三种物质的溶解度只有C的溶解度小于25g，所以将A、B、C各25g分别放入100g水中，充分搅拌后，能形成饱和溶液的物质是C，AB形成的是不饱和溶液；C的溶解度随温度的升高而减小，所以将其转化为不饱和溶液，可采用降温或增加溶剂的方法；
（2）A的溶解度随温度的降低而减小，C的溶解度随温度的降低而增大，所以t2℃时，将A、C两种物质的饱和溶液各100g，分别降温到t1℃时，A析出晶体，所以溶液的质量减小，C的溶解度增大，变为不饱和溶液，溶液的质量与降温前相等，故所得A物质溶液的质量小于C物质溶液的质量；
（3）AB的溶解度随温度的升高而增大，C的溶解度随温度的升高而减小，所以t1℃时，将A、B、C三种物质的饱和溶液升温到t2℃（其它条件不变），AB变为不饱和溶液，溶质质量分数与升温前相同，C析出晶体，溶质的质量分数减小；根据饱和溶液中溶质的质量分数的计算式×100%，可知饱和溶液中溶解度越大溶质的质量分数越大，t1℃时B的溶解度大于A的溶解度大于t2℃时C的溶解度，则所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序为B＞A＞C；
故答案为：
（1）C；降温（或加水）；（2）＜；（3）B＞A＞C．