Question

实验课上同学们对酸碱盐的性质作了如下探究．

（1）小海探究了中和滴定实验，操作如图甲所示，当他观察到    时，说明恰好完全反应．写出反应的化学方程式    ．
（2）小郝对一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液产生兴趣，他想探究该溶液是否完全变质．取样后先加入    溶液，有白色沉淀生成．过滤．滤液中加入无色酚酞溶液，观察到溶液变红，他推断该氢氧化钠溶液部分变质．
（3）小亮则根据所学知识绘制了如图1所示物质间关系网络图，并做了相关实验．（“-”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示某物质可以转化为另一种物质．）已知A为胃酸的主要成分，B是贝壳的主要成分，D微溶于水，A与F反应生成气体．
①写出物质D的俗称    ；
②写出C→D 的现象    ；
③写出E→F的化学方程式    ；
④写出物质E的一点用途    ．

Answer

（1）氢氧化钠和盐酸反应生成的中性的氯化钠溶液，而酚酞只有在碱性溶液才能变红，可以据此解答该题；
（2）氢氧化钠溶液变质后的产物为碳酸钠，所以可以加入过量的氯化钙溶液来进行检验，可以据此解答该题；
（3）A为胃酸的主要成分，可以知道A盐酸，B是贝壳的主要成分，可以知道B为碳酸钙；A与F反应生成气体，且F能够反应生成B，所以可以判断F可以为碳酸钠，而D微溶于水，可以判断D为氢氧化钙，所以C为氧化钙，D能够通过反应生成E，且E能够通过反应生成F，所以可以判断E为氢氧化钾，带入验证，符合题意，可以据此解答该题．
【解析】
（1）氢氧化钠和盐酸反应生成的中性的氯化钠溶液，而酚酞只有在碱性溶液才能变红，所以当小海进行如图甲所示的操作时，当他观察到溶液的红色消失说明恰好完全反应．该反应的化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O；
（2）氢氧化钠溶液变质后的产物为碳酸钠，所以可以加入过量的氯化钙溶液来进行检验，碳酸钠和氯化钙溶液反应生成了白色沉淀；
（3）①A为胃酸的主要成分，可以知道A盐酸，B是贝壳的主要成分，可以知道B为碳酸钙；A与F反应生成气体，且F能够反应生成B，所以可以判断F可以为碳酸钠，而D微溶于水，可以判断D为氢氧化钙，所以C为氧化钙，D能够通过反应生成E，且E能够通过反应生成F，所以可以判断E为氢氧化钾，根据上述分析可以知道D为氢氧化钙，其俗名为熟石灰；
②C为氧化钙，氧化钙和水反应生成了氢氧化钙，该反应中放出大量的热；
③E为氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化碳反应生成了碳酸钠，所以E→F的化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；
④E为氢氧化钠，其用途非常广泛，例如制肥皂、石油工业、造纸、纺织工业、印染等．
故答案为：（1）溶液恰好变为无色；NaOH+HCl═NaCl+H2O；
（2）过量的CaCl2；
（3）①熟石灰；
②放热；
③2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
④制肥皂、石油工业、造纸、纺织工业、印染等（写一即可）．