钢铁工业是国家工业的基础．我国粗钢产量居世界前列，这将给中国经济发展带来质的飞跃...

钢铁工业是国家工业的基础．我国粗钢产量居世界前列，这将给中国经济发展带来质的飞跃．某校兴趣小组取某种钢样进行试验，请计算：
（1）取钢样（假设只含铁单质和碳单质）粉末10g，在氧气中充分燃烧，得到CO₂气体0.44g，此钢样粉末中碳的质量分数为______．
（2）在此钢样粉末10g中加入100g稀盐酸溶液，充分反应后，盐酸无剩余，放出气体0.2g．
①计算盐酸中溶质氯化氢的质量．
②求反应后所得溶液的溶质质量分数．

（1）钢样在氧气中燃烧时，其中的碳与氧气反应生成二氧化碳，可根据生成的二氧化碳的质量算出碳的质量，再求出样品中碳的质量分数．（2）根据氢气的质量利用化学反应方程式可求出盐酸中溶质氯化氢的质量以及生成的氯化亚铁的质量进而求出反应后所得溶液的溶质质量分数．【解析】（1）设10g钢样中碳的质量为X C+O2CO2 12 44 X 0.44g 解得：X=0.12g 此钢样粉末中碳的质量分数为：×100%=1.2% 答：此钢样粉末中碳的质量分数为1.2%．（2）【解析】设消耗铁的质量为x，硫酸的质量为y，生成硫酸亚铁的质量为z． Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ 56 73 127 2 x y z 0.2g x=5.6g y=7.3g z=12.7g 反应后所得溶液的溶质质量分数= 答：①盐酸中溶质氯化氢的质量为7.3g． ②反应后所得溶液的溶质质量分数为12.0%．

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考点分析：

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右图是实验室所用硫酸试剂瓶上标签的部分内容，请仔细阅读后计算：
（1）欲配制49%的稀硫酸1000g，需用这种硫酸______毫升（计算结果精确到0.1）．
（2）欲中和上述配制的溶液，理论上需要20%的氢氧化钠溶液多少克？

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某校老师让化学实验小组的同学进行有关Na₂CO₃和NaCl的系列实验．
实验一：鉴别失去标签的Na₂CO₃溶液和NaCl溶液．
同学们分别选择了下列物质进行实验．其中合理的是______．
①稀盐酸②澄清石灰水③pH试纸
实验二：除去某NaCl样品中的少量Na₂CO₃．
同学们设计了如下实验流程图：
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（1）上述流程图中，沉淀的化学式为______；
（2）实验完毕后，同学们发现溶液中的溶质除含有NaCl外还含有______．于是同学们改用了新的方案：向样品中滴加稀盐酸至不再产生气体为止．有关反应的化学方程式______．
实验三：完成了上述实验后，同学们又进行了以下的探究活动．
【实验目的】测定该NaCl样品中Na₂CO₃的质量分数．
【设计方案】根据实验目的和原理，同学们认为需要测得下列四个数据：
①NaCl样品的质量ag；
②充分反应后，生成沉淀的质量为bg；
③反应前装置和药品的质量为cg；
④充分反应后装置和药品的质量为dg．
【实验用品】老师提供了以下实验用品．
药品：足量的稀H₂SO₄、CaCl₂溶液、碱石灰、浓硫酸
装置：
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【查阅资料】①CaCl₂与Na₂CO₃两种溶液能发生复分解反应．②碱石灰是烧碱和氧化钙的固体混合物，主要用作气体干燥剂．
【实验报告】请你帮助他们完成下表（碱石灰和浓硫酸已被选用，下表中不再填写）．

方案	药品	实装置	所需数据（用ag、bg、cg、dg表示）	Na₂CO₃的质量分数计算式
一	______	D、E、F	______	______
二	______	______	ag、cg、dg	______
三	______	______	______	______

【实验反思】老师为什么提供CaCl₂溶液而不是石灰水，有待后续学习解决．

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下图是某同学配制100g溶质质量分数为5%的NaCl溶液的实验操作示意图：
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请用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序______．

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请结合下列实验常用装置，回答有关问题．
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（1）写出图中标有字母的仪器的名称：a______．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是______，在加入药品前，应首先检查装置的______，反应的化学方程式是______ K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑ 查看答案

2009年“中国水周”活动的宣传主题为“落实科学发展观，节约用水，保护水资源”．
（1）水______（选填：“属于”或“不属于”）六大类营养素之一．
（2）右图是电解水实验装置．在实验过程中，试管b产生的气体是______．写出水在通电条件下反应的化学方程式______ 2H₂↑+O₂↑
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试题属性

题型：解答题
难度：中等