Question

在用稀盐酸和氢氧化钠溶液研究中和反应实验时，某化学兴趣小组认真观察、详实记录，进行了一些探究活动．请完成下列问题：
（1）小明同学利用“pH计”测定并绘制了溶液的酸碱度变化如图所示．
①化学方程式为______．
②根据图示可知：小明的实验是用胶头滴管逐滴将______（选填“稀盐酸”或“氢氧化钠溶液”）滴加到另一种溶液中至过量．
③在加入溶液的质量至5g时，所得溶液中溶质的化学式为______．
（2）在实验进行几秒钟之后，细心的小华同学发现溶液中有少量气泡冒出．经过小组讨论，他们一致认为NaOH溶液在空气中变质了，依据是______．
为此，他们还进一步设计了两个检验NaOH溶液是否变质的实验方案来重复验证：
方案一：取少量溶液样品，滴入Ca（OH）₂溶液，若有白色沉淀生成，则证明NaOH溶液变质了．
方案二：取一定量溶液样品，滴加适量酚酞溶液，若溶液仍为无色，则证明NaOH溶液变质了．
你不同意上述两个实验方案中的哪一个？简述你的理由______．

Answer

（1）①盐酸和氢氧化钠溶液反应生成了氯化钠和水，可以据此写出该反应的化学方程式；
②盐酸呈酸性，而氢氧化钠溶液呈碱性，根据图中信息可以知道起始溶液呈碱性，所以可以据此解答该题；
③从图中可以判断当加入溶液为5g时，溶液呈碱性，即加入的盐酸量不足，所以溶液中的溶质为氢氧化钠和氯化钠，可以据此解答该题；
（2）氢氧化钠和盐酸反应没有明显现象，可以据此解答该题，根据氢氧化钠溶液呈碱性，而氢氧化钠变质后生成的碳酸钠溶液也呈碱性，可以据此判断．
【解析】
（1）①盐酸和氢氧化钠溶液反应生成了氯化钠和水，该反应的化学方程式为：HCl+NaOH═NaCl+H2O；
②盐酸呈酸性，而氢氧化钠溶液呈碱性，根据图中信息可以知道起始溶液呈碱性，所以可以判断是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中；
③从图中可以判断当加入溶液为5g时，溶液呈碱性，即加入的盐酸量不足，而氢氧化钠和盐酸反应生成了氯化钠，所以此时溶液中的溶质为：氯化钠和氢氧化钠；
（2）氧化钠和盐酸反应没有明显现象，而氢氧化钠变质后生成的碳酸钠可以和盐酸反应生成二氧化碳气体，所以可以据此判断氢氧化钠变质；
氢氧化钠溶液呈碱性，而氢氧化钠变质后生成的碳酸钠溶液也呈碱性，所以方案二中不论氢氧化钠溶液是否变质得到的溶液都是红色，而不能是无色的，故方案二错误．
故答案为：（1）①HCl+NaOH═NaCl+H2O；
②稀盐酸；
③NaCl、NaOH；
（2）稀盐酸与NaOH反应无明显现象，只能与NaOH变质后生成的Na2CO3反应产生气泡；
方案二．因为NaOH和NaOH变质后生成的溶液都显碱性，都能使无色酚酞试液变红色，而不能无色．