Question

某粗盐提纯后得到的“精盐”中还含有少量可溶性杂质CaCl₂、MgCl₂．小青同学设计了以下实验方案来除去可溶性杂质．

（1）步骤①的化学方程式为    ．
（2）步骤②中得到的白色沉淀是    （填化学式）．
（3）步骤③中加稀盐酸是为了除去溶液中的    ．
A．CaCl₂      B．MgCl₂      C．NaOH     D．Na₂C0₃．

Answer

除钙离子用碳酸根，除镁离子用氢氧根，因为加入的试剂都是过量的，所以后加的试剂要把先加的试剂所带入的杂质除掉，加入过量的稀盐酸，这样可以除去多余的碳酸根离子和氢氧根离子．
【解析】
本实验的过程为①加过量NaOH溶液，与MgCl2发生反应，生成Mg（OH）2沉淀和氯化钠；
②加过量Na2CO3溶液，与CaCl2发生反应，生成CaCO3沉淀和氯化钠，过滤，滤出前面生成的沉淀；
③加适量盐酸，与①中过量NaOH溶液和②中过量Na2CO3溶液发生反应，生成氯化钠、水和二氧化碳气体；蒸发、结晶，得到精盐．
故答案为：
（1）2NaOH+MgCl2═2NaCl+Mg（OH）2↓；
（2）CaCO3；
（3）C D．