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初中化学试题 >
下列变化；①铁矿石冶炼②工业上用分离空气法得到氧气③食物发霉④石蕊遇酸变红色⑤石...
下列变化；①铁矿石冶炼②工业上用分离空气法得到氧气③食物发霉④石蕊遇酸变红色⑤石油分馏得到汽油、煤油等⑥由沙子得到电脑芯片⑦农作物制造营养物质⑧镁条燃烧，属于化学变化的是（ ）
A．①②③④⑤⑥⑦⑧
B．②⑤
C．①③④⑥⑦⑧
D．①③④⑤⑧
考点分析：
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用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有少量的氯化钠．为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，小明称取该样品11g，加入到盛有一定量稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，测得烧杯中物质总质量的变化如图所示．请计算：
①该纯碱样品中碳酸钠的质量分数．（精确到0.1%，下同）
②反应后所得溶液中溶质的质量分数．
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小亮通过学习知道：Na
2CO
3、NaHCO
3均能与盐酸反应，Na
2CO
3溶液还会与石灰水反应．
【产生疑问】
NaHCO
3溶液也能与石灰水反应吗？如果能反应，生成物可能是什么？
【进行实验】
小亮在李老师的指导下将NaHCO
3溶液与石灰水混合，结果产生了白色沉淀．已知Ca（HCO
3）
2能溶于水，碳酸氢盐在碱溶液中会生成碳酸盐．则该白色沉淀是
，由此证明NaHCO
3溶液与Ca（OH）
2 溶液也能发生反应．为了进一步了解生成的含钠化合物有什么，继续探究：
【作出猜想】①只有NaOH；②Na
2CO
3和NaOH；③
【实验设计】步骤1：取少量上述实验后的上层清液于试管中，再滴加足量的CaCl
2 溶液（中性），观察到产生白色沉淀，由此可知生成的含钠化合物中一定含有
；
步骤2：将步骤1中反应后的混合物过滤，往滤液中先滴加几滴无色酚酞溶液，再滴加足量的稀盐酸，观察到溶液颜色变化情况为
，整个实验过程中无气泡产生，由此可知猜想②成立．
【拓展提高】
若步骤1中未出现白色沉淀，则此时NaHCO
3溶液与Ca（OH）
2溶液反应的化学方程式为Ca（OH）
2+NaHCO
3═CaCO
3↓+NaOH+H
2O．
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（1）实验室配制100g 10%的氯化钠溶液时，需要
g氯化钠固体．
①称量时如果用质量为23.1g的烧杯盛放固体，在托盘天平上已放30g的砝码，则天平上的游码位置应是如图的
（填字母）．
②下列仪器中，量取水时需要用到d和
仪器（填序号），溶解时需要用到e和a．a．烧杯；b.10mL量筒；c.100mL量筒；d．滴管；e．玻璃棒；f．药匙；g．蒸发皿．
（2）在粗盐提纯中，将氯化钠溶液蒸发至有较多量固体析出后，应
，并用玻璃棒不断搅拌，利用余热将余下溶液蒸发至干．
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A-G是初中常见的物质，其中E为黑色固体，图为这些物质的转化关系图，其中部分生成物和反应条件已省略．
（1）写出下列物质的化学式：E
，G
．
（2）化学反应常伴有能量变化．B与水反应时会
（“吸收”或“放出”）热量．
（3）写出D→F的化学方程式
．
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沉没在苍茫海水中800多年的中国古沉船“南海一号”的“惊艳一浮”，让无数国人为之 自豪．据保守估计，其载有6万至8万件文物，在已发掘出的文物中发现了大量瓷器、宋代铜钱、铁锅、梳篦等物品．
（1）中国的青铜举世闻名，青铜属于
材料；
（2）被发掘出的宋代铜钱已经锈迹斑斑，这是因为铜能与空气中的
、水以及二氧化碳发生化合反应生成铜绿[Cu
2（OH）
2CO
3]，请写出该反应的化学方程式
；根据铜绿的组成判断，若要除去铜钱表面的铜绿，可选用的试剂为
（填化学式）．
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