Question

有6种白色粉末：CuSO₄、NaCl、NaOH、Na₂CO₃、CaCO₃、Ca（OH）₂．现从其中的两种物质中各取少量混合在一起，并进行如下实验．

回答下列问题：
（1）写出生成气体B的化学方程式    ；无色液体C中的溶质为    ．
（2）若向无色液体A中加入足量稀盐酸，有气泡产生．该混合粉末中肯定含有    ，可能含有    ．
（3）若向无色液体A中加入足量稀盐酸，没有气泡产生．该混合粉末的可能组成是    ．

Answer

本题的突破口是：粉末溶于水，得到无色液体A，因为硫酸铜溶液是蓝色的，则一定不含有硫酸铜；白色沉淀可能是原有的碳酸钙产生的，也可能是碳酸钠和氢氧化钙反应产生的碳酸钙沉淀，但白色沉淀一定是碳酸钙；碳酸钙和过量的盐酸反应产生二氧化碳气体和氯化钙，因此无色滤液中一定含有生成的氯化钙和过量的盐酸；据此分析得出结论．
解；粉末溶于水，得到无色液体A，因为硫酸铜溶液是蓝色的，则一定不含有硫酸铜；白色沉淀可能是原有的碳酸钙产生的，也可能是碳酸钠和氢氧化钙反应产生的碳酸钙沉淀，但白色沉淀一定是碳酸钙；碳酸钙和过量的盐酸反应产生二氧化碳气体和氯化钙，因此无色滤液中一定含有生成的氯化钙和过量的盐酸；因此：
（1）生成气体B的化学方程式是碳酸钙和盐酸反应产生氯化钙、水和二氧化碳，反应的方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；无色液体C中的溶质为：HCl和CaCl2；
（2）若向无色液体A中加入足量稀盐酸，有气泡产生，因为碳酸钠能与稀盐酸反应生成大量的二氧化碳气体，因此该混合粉末中肯定含有碳酸钠，可能含有Ca（OH）2或CaCO3中的一种或两种；
（3）若向无色液体A中加入足量稀盐酸，没有气泡产生，说明一定没有过量的碳酸钠，则一定含有碳酸钙或碳酸钠和氢氧化钙产生碳酸钙，可能含有氯化钠、氢氧化钠、氢氧化钙，因此该混合粉末的可能组成为：①CaCO3、NaOH    ②CaCO3、Ca（OH）2 ③CaCO3、NaCl     ④Na2CO3、Ca（OH）2等．  
故答案为：（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；     HCl和CaCl2；
（2）Na2CO3；    Ca（OH）2或CaCO3中的一种或两种；
（3）①CaCO3、NaOH； ②CaCO3、Ca（OH）2 ；③CaCO3、NaCl；   ④Na2CO3、Ca（OH）2等．