纯碱产品中常含有一定量的氯化钠．为了测定某纯碱产品中氯化钠含量，取11.4g固体...

纯碱产品中常含有一定量的氯化钠．为了测定某纯碱产品中氯化钠含量，取11.4g固体样品加入50g水充分溶解，逐滴加入质量分数为10%的稀盐酸，待恰好完全反应时，称量反应后的溶液质量为130g（假设气体完全逸出）．请计算：
（1）固体样品中氯化钠的质量．
（2）恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数（最后结果保留一位小数）．

（1）根据质量守恒定律，反应前后烧杯中物质减少的质量为二氧化碳的质量，利用二氧化碳的质量求出样品中碳酸钠的质量即可求出固体样品中氯化钠的质量；（2）根据碳酸钠与盐酸反应的方程式，由二氧化碳的质量求出生成的氯化钠的质量，在计算所得溶液中溶质的质量分数时，要注意溶液中的溶质包括原混合物就有的，还有生成的．【解析】（1）设稀盐酸的质量为x，由质量守恒定律可知，生成的二氧化碳的质量为：11.4g+50g+x-130g； Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 73 44 10%×x 11.4g+50g+x-130g x=73g 生成的二氧化碳的质量为：11.4g+50g+73g-4.4g 设碳酸钠的质量为y，反应后生成的氯化钠的质量为z Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 106 117 44 y z 4.4g y=10.6g z=11.7g 样品中氯化钠的质量=11.4g-10.6g=0.8g；（2）恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数==9.6% 答：（1）样品中氯化钠的质量为0.8 g；（2）恰好反应时溶液中溶质质量分数为9.6%．

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考点分析：

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现有一瓶葡萄糖（C₆H₁₂O₆）溶液，部分标签：25%溶液的质量：500g
（1）葡萄糖中碳、氢和氧三种元素的质量比为______．
（2）该瓶葡萄糖溶液中葡萄糖的质量为______ g．
（3）若将该瓶溶液稀释为5%的溶液，需要加水的质量．

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固体过氧化钠（Na₂O₂）可用在呼吸面具中作为氧气来源，这是因为Na₂O₂能跟CO₂反应生成碳酸钠和O₂，也能跟H₂O反应生成氢氧化钠和O₂．某呼吸面具在使用后，同学们为了检验反应后固体的成分，进行了如下探究活动．
[查阅资料]
（1）人呼出气体中CO₂含量约为4%，水蒸气约为1.1%．
（2）碳酸钠溶液呈碱性．
（3）CaCl₂溶液呈中性；CaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+CaCO₃↓
[猜想与假设]固体可能为：①Na₂CO₃；②Na₂O₂和Na₂CO₃；③NaOH和Na₂CO₃；④ ．
[进行实验]

实验	操作	现象
1	取少量固体放入试管中，滴加足量的稀盐酸	产生大量气泡
2	取少量固体放入试管中，加足量水，再滴加无色酚酞溶液	无气泡出现，溶液变红
3	取少量固体放入试管中，加足量水，再滴加澄清石灰水

[解释与结论]
根据上述实验现象判断，固体中一定含有，可能含有．
为进一步确认可能含有的物质，请设计实验进行验证．

实验操作	实验现象与结论

[反思与评价]
实验过程中，同学们还发现向固体中加入足量稀盐酸时试管有热感．同学们认为根据此现象可以判断固体中含有氢氧化钠．该结论的得出是不严谨的，你认为还需进行的操作是．查看答案

已知浓硫酸与木炭一起加热能生成CO₂、SO₂和H₂O，用下图所示各种装置设计实验验证浓硫酸与木炭反应得到的各种产物．
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已知：
①白色的硫酸铜粉末遇水能变为蓝色．
②CO₂不能使红色的品红溶液褪色，也不被酸性高锰酸钾溶液吸收．
③SO₂能使红色的品红溶液褪色，能使澄清石灰水变浑浊，也能被酸性高锰酸钾溶液吸收．
（1）装置F中所加固体药品是    ，可验证的产物是    ．
（2）这些装置接口的连接顺序是    （填小写字母序号）．
（3）C、D、E瓶中药品的作用分别是    ．查看答案

（1）实验室可用装置A制取氧气．
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①反应的化学方程式为    ．
②当    时开始收集气体，收集满氧气的集气瓶瓶口应    （填“向上”或“向下”）放在桌面上．
（2）实验室可用装置B制取多种气体．
①若制取氧气，反应的化学方程式为    ．
②若制取二氧化碳，选用的药品为    ，证明二氧化碳已收集满的方法是    ．查看答案

有6种白色粉末：CuSO₄、NaCl、NaOH、Na₂CO₃、CaCO₃、Ca（OH）₂．现从其中的两种物质中各取少量混合在一起，并进行如下实验．
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回答下列问题：
（1）写出生成气体B的化学方程式    ；无色液体C中的溶质为    ．
（2）若向无色液体A中加入足量稀盐酸，有气泡产生．该混合粉末中肯定含有    ，可能含有    ．
（3）若向无色液体A中加入足量稀盐酸，没有气泡产生．该混合粉末的可能组成是    ．查看答案

试题属性

题型：解答题
难度：中等