煅烧含CaCO390%的石灰石50t，可得含氧化钙95%的生石灰多少吨？

煅烧含CaCO₃90%的石灰石50t，可得含氧化钙95%的生石灰多少吨？

计算时先要把不纯的物质转化为纯净物计算，然后利用化学方程式进行计算即可，一般来说混合物的质量乘以这种物质中纯净物的质量分数既是这种纯净物的质量，这样就转化成了已知反应物求生成物的计算．【解析】设可制得含氧化钙95%的生石灰的质量是x CaCO3 ;CaO+CO2↑ 100 56 50t×90% x×95% = x=26.5t 答：可得含氧化钙95%的生石灰26.5吨．

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考点分析：

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现有一白色固体混合物，可能由BaCl₂、KOH、KNO₃、MgCl₂、CuSO₄中的几种混合而成，为证明其组成，做如下实验：
（1）取一定量该固体混合物加入足量的水，充分搅拌，得到白色沉淀和无色液体．过滤得白色沉淀①，无色滤液①．则原混合物中一定含有    ，一定不含有    ．
（2）向无色滤液①中加入KOH溶液，无任何现象．再加入过量的某可溶性碳酸盐溶液，充分反应后过滤，得白色沉淀②，无色滤液②，则原混合物中一定还含有    ．
（3）向无色滤液②中加入过量的盐酸；然后将所得的液体蒸干，得到固体A．如果固体A中只含有2种元素，原混合物中一定还不含有    ，则加入的碳酸盐溶液是    ；如果固体A中含有2种金属元素，则加入的碳酸盐溶液是    ．查看答案

要将MgCl₂、Na₂SO₄溶液中的Na₂SO₄杂质除去得到较纯的MgCl₂溶液，某同学设计了两种除去Na₂SO₄杂质的实验方案：
方案一：加入适量的BaCl₂溶液，将Na₂SO₄全部转化为BaSO₄沉淀后，过滤除去．
方案二：加入NaOH溶液，将要提纯的MgCl₂全部转化为Mg（OH）₂沉淀，在过滤得到的Mg（OH）₂沉淀中加入适量的盐酸，至沉淀恰好完全溶解．
请分析上述除去Na₂SO₄杂质的方案哪一种正确？另一种方案不正确的原因是什么？

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下图是常用的实验装置．
选用的药品有：高锰酸钾、氯酸钾、二氧化锰、石灰石、稀盐酸
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（1）请写出实验室制取氧气的一个化学方程式    ．制取和收集氧气选用的装置是    （填装置字母代号，下同）．
（2）制取和收集二氧化碳气体可选用    装置，若要证明气体是二氧化碳气体，可将气体通入    装置，发生反应的化学方程式是    ．
（3）用这些装置还可以进行实验探究．例如：碳酸氢铵（NH₄HCO₃）是一种常见的固态氮肥．碳酸氢铵受热易分解生成三种化合物，其中一种是氨气（NH₃），另外两种化合物是    ；为了证明这两种化合物，可选择上述装置进行验证，装置接口的连接顺序是a接    接    接    ．查看答案

如图里有A、B、C、D、E、F六种物质，它们是硝酸铜、碳酸钠、氯化钡、稀硫酸、氢氧化钙五种溶液和单质铁．凡用直线相连的两种物质间均可发生化学反应．
（1）推断：B是______；
（2）C跟F反应的化学方程式是______．

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有甲、乙两组物质，甲组有：Na₂CO₃溶液、稀硫酸、CuCl₂溶液；乙组有：石灰水、Ba（NO₃）₂溶液、Fe．甲组中的______能与乙组中所有物质反应，乙组中______能与甲组中所有物质反应，上述两种物质间相互反应的化学方程式为______．

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试题属性

题型：解答题
难度：中等