某课外兴趣小组对一批铁样品（含有杂质，杂质不溶于水，也不与硫酸反应）进行分析．甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应．实验数据如下表：
| 甲 | 乙 | 丙 |
| 烧杯+稀硫酸 | 150g | 200g | 150g |
| 加入的铁样品 | 9g | 9g | 12g |
| 充分反应后，烧杯十剩余物 | 158.7g | 208.7g | 161.7g |
回答下列问题：
（1）哪位同学所取用的反应物恰好完全反应．
（2）计算样品中铁的质量分数．
（3）计算恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数．（烧杯的质量为28.6g）
考点分析：
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390%的石灰石50t，可得含氧化钙95%的生石灰多少吨？
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现有一白色固体混合物，可能由BaCl
2、KOH、KNO
3、MgCl
2、CuSO
4中的几种混合而成，为证明其组成，做如下实验：
（1）取一定量该固体混合物加入足量的水，充分搅拌，得到白色沉淀和无色液体．过滤得白色沉淀①，无色滤液①．则原混合物中一定含有
，一定不含有
．
（2）向无色滤液①中加入KOH溶液，无任何现象．再加入过量的某可溶性碳酸盐溶液，充分反应后过滤，得白色沉淀②，无色滤液②，则原混合物中一定还含有
．
（3）向无色滤液②中加入过量的盐酸；然后将所得的液体蒸干，得到固体A．如果固体A中只含有2种元素，原混合物中一定还不含有
，则加入的碳酸盐溶液是
；如果固体A中含有2种金属元素，则加入的碳酸盐溶液是
．
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要将MgCl
2、Na
2SO
4溶液中的Na
2SO
4杂质除去得到较纯的MgCl
2溶液，某同学设计了两种除去Na
2SO
4杂质的实验方案：
方案一：加入适量的BaCl
2溶液，将Na
2SO
4全部转化为BaSO
4沉淀后，过滤除去．
方案二：加入NaOH溶液，将要提纯的MgCl
2全部转化为Mg（OH）
2沉淀，在过滤得到的Mg（OH）
2沉淀中加入适量的盐酸，至沉淀恰好完全溶解．
请分析上述除去Na
2SO
4杂质的方案哪一种正确？另一种方案不正确的原因是什么？
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下图是常用的实验装置．
选用的药品有：高锰酸钾、氯酸钾、二氧化锰、石灰石、稀盐酸
（1）请写出实验室制取氧气的一个化学方程式
．制取和收集氧气选用的装置是
（填装置字母代号，下同）．
（2）制取和收集二氧化碳气体可选用
装置，若要证明气体是二氧化碳气体，可将气体通入
装置，发生反应的化学方程式是
．
（3）用这些装置还可以进行实验探究．例如：碳酸氢铵（NH
4HCO
3）是一种常见的固态氮肥．碳酸氢铵受热易分解生成三种化合物，其中一种是氨气（NH
3），另外两种化合物是
；为了证明这两种化合物，可选择上述装置进行验证，装置接口的连接顺序是a接
接
接
．
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如图里有A、B、C、D、E、F六种物质，它们是硝酸铜、碳酸钠、氯化钡、稀硫酸、氢氧化钙五种溶液和单质铁．凡用直线相连的两种物质间均可发生化学反应．
（1）推断：B是______；
（2）C跟F反应的化学方程式是______．
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