Question

有一包固体，可能由氯化铜、硫酸钠、氯化钠、碳酸氢钠中的一种或几种组成．为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展以下实验：
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已知，步骤Ⅰ中固体全部消失，溶液呈蓝色，无气泡产生．请回答下列问题：
（1）原固体中一定含有的物质是    ；
（2）原固体中一定不含有的物质是    ，证据是    ；（3）任写一个步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式   
（4）步骤Ⅲ所得浅绿色滤液中一定含有的溶质是    ．

Answer

根据固体加过量稀盐酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有氯化铜；又因为无气泡产生，所以固体中一定不含有碳酸氢钠；步骤Ⅱ加入过量氯化钡产生白色沉淀，说明固体中一定含有硫酸钠；步骤Ⅲ中加入铁，出现红色单质，则该单质是铜，据此分析解答即可；
【解析】
（1）固体加过量稀盐酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有氯化铜；步骤Ⅱ加入过量氯化钡产生白色沉淀，说明固体中一定含有硫酸钠；
（2）固体加过量稀盐酸无气泡产生，而碳酸氢钠与盐酸反应能够生成二氧化碳气体，所以固体中一定不含有碳酸氢钠；
（3）步骤III根据产物可知发生的反应是铁和氯化铜的反应、铁和盐酸的反应，化学方程式是Fe+CuCl2=FeCl2+Cu和Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
（4）根据向固体加过量稀盐酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有氯化铜，氯化铜溶于水，所以蓝色滤液中一定含有氯化铜和盐酸；加入过量氯化钡，说明氯化钡有剩余，加入铁粉恰好完全反应，依据反应的产物情况可知，该浅绿色溶液一定含有反应生成的氯化亚铁，也一定含有没有参与反应的氯化钡；
故答案为：（1）氯化铜、硫酸钠；
（2）碳酸氢钠；向固体中加过量稀盐酸，无气泡产生；
（3）Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；
（4）氯化亚铁、氯化钡；