Question

某学习小组在探究酸的化学性质时，做了如图所示的两个实验：
（1）分别向两支装有碳酸钠和碳酸钙粉末的试管中注入一定量的稀盐酸，两支试管内均观察到的现象是    ，固体粉末全部消失，最终形成无色溶液．
（2）实验结束后，同学们将A、B两支试管中的废液倒入同一只洁净的烧杯中，发现烧杯中的废液变浑浊．
小组同学将烧杯中的物质进行了过滤，对滤液中的溶质成分展开了探究，请你一起参与．
[提出猜想]
猜想1：滤液中的溶质是氯化钠；
猜想2：滤液中的溶质是氯化钠和碳酸钠；
猜想3：滤液中的溶质是    ．
[设计实验]请你选择一种猜想进行验证．

实验步骤	预计实验现象	预计结论
取少量的滤液于试管中，		猜想    正确

Answer

（1）从两种物质中均含有碳酸根的特点可知：两物质与稀盐酸结合都会生成二氧化碳的性质分析解答；
【提出猜想】从（1）（2）中反应的产物之间反应情况分析，恰好反应和某种物质有剩余的角度猜想即可；
【设计实验】依据猜想的情况对猜想的物质进行鉴定即可；
【解析】
（1）因为碳酸钠与碳酸钙均能与稀盐酸反应生成二氧化碳，所以现象应该是有气泡产生，且B中的反应方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
（2）碳酸钠与稀盐酸反应会生成氯化钠、二氧化碳和水，碳酸钙与盐酸反应会生成氯化钙、水与二氧化碳，两者的反应产物结合不会生成沉淀，所以考虑反应中碳酸钠有剩余，碳酸钠与氯化钙反应会生成碳酸钙的白色沉淀，其反应的方程式为：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl，因此过滤后溶液中一定含有氯化钠；
【提出猜想】从（1）（2）中反应的产物之间反应情况分析，恰好反应时滤液中只有氯化钠，碳酸钠有剩余时滤液中会有氯化钙和碳酸钠，氯化钙有剩余时滤液中会含有氯化钠和氯化钙；
【设计实验】依据猜想的情况对猜想的物质进行鉴定即可；
实验步骤：加入适量稀盐酸或稀硫酸等；预计实验现象：产生气泡；预计结论：2．
或【设计实验】实验步骤：加入碳酸钠溶液（或其他可溶性碳酸盐溶液）；预计实验现象：产生白色沉淀；预计结论：3．
或【设计实验】实验步骤：加入适量稀盐酸（或稀硫酸等）；另取少量滤液于试管中，向其中加入碳酸钠溶液（或其他碳酸钠溶液）；预计实验现象：均无明显变化；预计结论：1．
故答案为：（1）有气泡产生；
（2）【提出猜想】氯化钠和氯化钙；

【设计实验】加入少量的稀盐酸；产生气泡；2；