Question

称取NaCl和BaCl₂的固体混合物49.3g，加入167g蒸馏水，完全溶解后向该混合溶液中逐滴加入142g的Na₂SO₄溶液，恰好反应生成BaSO₄沉淀的质量为23.3g．（提示：BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl）．计算恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是多少？

Answer

根据溶液中溶质的质量分数=×100%，溶质是氯化钠，包括原混合物中的氯化钠（根据沉淀的质量求出氯化钡的质量，再用混合物的质量-氯化钡质量）和反应生成的氯化钠（根据沉淀的质量可求出），所得溶液的质量=所加的所有物质的总质量-生成沉淀的质量，进行解答．
【解析】
设恰好反应后所得溶液中氯化钠的质量为x，参加反应氯化钡的质量为y
BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl
208           233      117
y            23.3g      x   

x=11.7g    y=20.8g           
反应后生成氯化钠的总质量为11.7g+49.3g-20.8g=40.2g
恰好反应后所得溶液中氯化钠的质量分数为
×100%=12%
答：恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是12g．