Question

元素周期表是我们学习和研究化学的重要工具．下表是元素周期表中1号～18号元素原子核外电子排布，我对它进行研究：

（1）第11号元素名称是    ，它属于    元素（填“金属”或“非金属”），它在化学反应中容易    （填“得”或“失”）电子，它的离子符号为    ．
（2）从上表中我还可以探究出以下规律：原子核外电子数=原子序数=    =    ．
（3）研究表明：第二周期从3号～9号元素的原子电子层数相同，核电荷数逐渐增大，核对核外电子的引力逐渐增大，故原子半径逐渐减小．我分析第三周期从11号～17号元素原子半径变化规律是    ．

Answer

（1）根据元素周期表可知，第11号元素名称、由其汉语名称可知其元素种类、由最外层电子数可知得失电子情况；
（2）熟记规律：“原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数”；
（3）总结规律：“第二周期从3号～9号元素的原子电子层数相同，核电荷数逐渐增大，核对核外电子的引力逐渐增大，故原子半径逐渐减小”，利用知识迁移，则可知第三周期从11号～17号元素原子半径变化规律．
【解析】
（1）根据元素周期表可知，第11号元素名称是钠元素，它属于金属元素，它在化学反应中容易失电子，它的离子符号为Na+；
（2）从上表中还可以探究出以下规律：原子核外电子数=原子序数=核电荷数=核内质子数；
（3）研究表明：第二周期从3号～9号元素的原子电子层数相同，核电荷数逐渐增大，核对核外电子的引力逐渐增大，故原子半径逐渐减小．利用知识迁移，则可分析第三周期从11号～17号元素原子半径变化规律是原子半径逐渐减小．
故答为：（1）钠；金属；失；Na+；（2）核电荷数；核内质子数（此两空不分顺序）；（3）原子半径逐渐减小