Question

某老师在实验桌上放有下列仪器和药品：试管、烧杯、稀硫酸、稀盐酸、硫酸铜溶液、氯化镁溶液、铁片、铜片、镁带．请你选用上述给定的仪器和药品，用实验探究Fe、Mg、Cu三种金属活动性顺序．
（1）你选用的仪器和药品是    ．
（2）能将铁、镁、铜三种金属分为两类的实验原理是    （用化学方程式表示）．
（3）能从实验过程中发现镁比铁活泼的实验现象是    ．
（4）请另用一个你所熟悉的事例，说明铜的金属性不如铁活泼    ．

Answer

本题考查金属的活泼性，主要利用它们的化学性质．
（1）可利用金属与酸，金属与盐溶液的反应选用相应的药品．
（2）分为两类的原理可根据能否与酸反应．
（3）镁比铁活泼可利用反应产生的气泡的快慢来判断．
（4）还可用金属之间的置换反应来分析．
【解析】
（1）由题意本题可用试管做金属与酸反应的实验来判断金属的活泼性，所以要用铁片、铜片、镁带和稀硫酸（或稀盐酸），故答案为：试管、稀硫酸、铁片、铜片、镁带．
（2）因为镁与铁能与酸反应，但铜不与稀酸反应，从而把金属分为两类，故答案为：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．
（3）由实验可以看出，镁与酸反应剧烈，产生气泡快，故答案为：镁与酸反应产生气泡快，且反应剧烈
（4）金属之间的置换反应也能说明金属的活泼性，所以可用铁与硫酸铜溶液的反应来说明，故答案为：铁能与硫酸铜溶液反应．