为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，现取用20克石灰石，将40克稀盐酸（氯化氢的水溶液）分四次加入石灰石中（杂质不与酸反应，也不溶于水），充分反应后经过滤（氯化钙溶于水）、干燥、最后称量，得数据如下：
| 稀盐酸的用量 | 剩余固体的质量 |
| 第一次加入10克 | 15克 |
| 第二次加入10克 | 10克 |
| 第三次加入10克 | 5克 |
| 第四次加入10克 | 2克 |
（1）从以上数据可知，第______次石灰石中碳酸钙完全反应．
（2）石灰石中碳酸钙的质量分数？
（3）若从中取10克石灰石，加入足量稀盐酸，能得到二氧化碳多少克？
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李洋同学在实验室用木炭和氧化铜两种黑色粉末在高温下反应制取单质铜，反应的化学方程式为：
C+2CuO
2Cu+CO
2↑
他联想到单质碳的一些化学性质，认为在该实验中还可能会有CO产生．
查阅资料：CO气体能使湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色．
实验验证：
（1）点燃A处酒精灯，数分钟后发现试管中的黑色固体物质变红，该红色物质是______；
（2）装置B的作用是______；
（3）C装置中湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色，说明有______气体生成，证明李洋同学是判断是正确的．
实验反思：
（4）李洋同学对CO产生的原因进行了分析：
①原因一：木炭和氧化铜在高温条件下直接发生反应产生CO；
②原因二：反应C+2CuO
2Cu+CO
2↑中的一种产物和反应物木炭又发生了新的化学反应，产生了CO；
③原因三：…
如果是原因一反应的化学方程式是：______ Cu+CO↑
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为探究燃烧的条件，小花同学查阅资料得知：白磷为蜡状固体，有剧毒，不溶于水，着火点为40℃，红磷着火点为240℃．然后她进行了如下实验：
（1）按A装置进行实验，可观察到的现象为①铜片上的红磷______②铜片上的白磷______③水下的白磷______
（2）B装置中a仪器的名称为______在使用组装好的B装置前首先应该进行的操作是______然后加入药品并将B和C装置连接，滴入双氧水，B装置中反应的化学方程式为______ 2H
2O+O
2↑
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