取铜与氧化铜的混合物共10g，用足量的H2还原后共得到8.4g铜．求原混合物中含...

取铜与氧化铜的混合物共10g，用足量的H₂还原后共得到8.4g铜．求原混合物中含氧化铜的质量分数．

用差量法解答本题．由氢气还原氧化铜的化学方程式CuO+H2=Cu+H2O可以看出，原混合物的质量与还原后共得到铜的质量之差，就是CuO中氧原子的质量，据此列出比例式，就可计算出混合物中含氧化铜的质量，然后根据质量分数公式计算出原混合物中含氧化铜的质量分数．【解析】设参加反应的氧化铜的质量是x， CuO+H2=Cu+H2O---O 80 16 x 10g-8.4g ∴=，解之得：x==8g；原混合物中含氧化铜的质量分数为：×100%=80%．答：原混合物中含氧化铜的质量分数为80%．

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考点分析：

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（1）提出假设：物质发生化学变化前后总质量不变．
（2）设计并进行实验：小刘设计的实验装置和选用药品
如A所示，小李设计的实验装置和选用药品如B所示，
他们在反应前后都进行了规范的操作、准确的称量和
细致的观察．
①这两个实验所发生的化学反应方程式为：小刘的实验：    小李的实验：
②实验结论：
小刘认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量相等；
小李认为：在化学反应中，生成物总质量与反应物总质量不相等．
③你认为    的结论正确，导致另一个实验结论错误的原因是：    ，应如何改进    ．
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⑤使用上述实验装置，请你选择另外两种药品进行实验达到实验目的，这两种药品可以是
和    （填化学式）[注：以上四种药品均不能再用]．查看答案

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试题属性

题型：解答题
难度：中等