Question

一定质量的某含碳化合物在空气中完全燃烧后，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，则该化合物可能是（ ）
A．CH₄
B．C₃H₆
C．C₂H₅OH
D．CH₃OH

Answer

依据质量守恒定律，反应前后元素的种类和质量均不变，先反应后生成物中碳元素和氧元素的质量，进而求出碳元素与氢元素的质量比，由质量比算出原子个数比，最后与各选项对照，得出正确答案得．
【解析】
反应后生成物二氧化碳中碳元素的质量为：4.4g××100%=1.2g，反应后生成物水中氢元素的质量为：3.6g××100%=0.4g，碳元素与氢元素的质量比为：=，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类和质量均不变，则反应物中碳元素与氢元素的质量比也为：=，设化学式中碳原子与氢原子的原子个数比为：，可得比例式：=，解得=，与各选项对照AD均正确．
故选AD．