Question

化学学习中常用燃烧法测定有机物的组成．3.2g某有机物在足量的氧气中完全燃烧，生成4.4g CO₂和3.6g H₂O．则下列对该有机物的判断中错误的是（ ）
A．含有C，H元素
B．含有O元素
C．有机物可能是CH₃OH
D．有机物可能是C₂H₅OH

Answer

由质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变．因为生成物中有二氧化和水，所以反应物中一定有碳元素和氢元素，而有没有氧元素就需要进行计算了．
【解析】
由题意可知在反应物中一定含有的元素有碳元素和氢元素．
设3.2g某有机物中不含氧元素．
则4.4g CO2中含有碳元素的质量为：4.4g××100%=1.2g
3.6g H2O中含有氢元素的质量为：3.6g××100%=0.4g
又因1.2g+0.4g=1.6g＜3.2g
所以有机物中一定含有氧元素．氧元素的质量为3.2g-1.6g=1.6g
所以碳、氢、氧三种元素的质量比为：3：1：4
所以有机物的化学式可能为：CH3OH
故选D