Question

将15g Cu和Zn的金属混合物粉末加入到一定量的稀硫酸中，恰好完全反应，将所得溶液进行过滤，得到2g固体（滤渣，不含结晶化合物）和200g滤液，则反应后溶液中溶质的质量分数应为（ ）
A．6.5%
B．13.9%
C．15.1%
D．16.1%

Answer

根据金属活动性锌＞氢＞铜，铜不与稀硫酸反应，因此，恰好完全反应后所剩余固体为铜；则金属混合物中锌的质量可由混合物质量与铜的质量差求得；
恰好完全反应后所得溶液为硫酸锌溶液，反应后溶液中溶质的质量分数=，因此，需要根据反应的化学方程式，利用锌的质量计算出生成硫酸锌的质量．
【解析】
金属混合物中锌的质量=15g-2g=13g
设恰好完全反应时生成硫酸锌的质量为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65        161
13g        x

x=32.2g
则反应后溶液中溶质的质量分数==16.1%

故选D．