Question

有一种矿石称为“孔雀石”，它有孔雀羽毛般绿色斑纹，它的主要成分是碱式碳酸铜[Cu₂（OH）₂CO₃]．因碱式碳酸铜中含有铜元素，某兴趣小组同学对如何从孔雀石中提炼金属铜产生了浓厚兴趣，为此采集了适量的孔雀石样品，在老师的指导下进行了下列探究活动．
（1）经查阅资料，已知碱式碳酸铜具有下列性质，你认为其中属于化学性质的是______．
A．绿色固体B．不溶于水C．加热碱式碳酸铜会生成水、二氧化碳和氧化铜
（2）加热孔雀石样品使之分解，应选用下列______（填装置的序号）装置，其理由是______．
（3）检验生成的气体中是否含有CO₂需要用到的化学试剂名称是______；观察到______时，证明实验中有CO₂产生．
（4）选用课本“木炭还原氧化铜”装置进行实验时，得到红色固体，一般认为是金属铜．但资料也表明，C也能将CuO还原为红色固体Cu₂O（氧化亚铜）；Cu₂O+H₂SO₄=Cu+CuSO₄+H₂O．试与兴趣小组同学合作完成进一步确认红色固体成分的实验报告 

实 验 操 作	现 象	分析
取7.2g红色固体，置于烧杯中，向其中加入足量稀硫酸，充分搅拌，静置．	若无变化现象．	证明红色固体是______．
	若有______．	证明红色固体肯定含有______．
取上述反应后的溶液过滤、洗涤、干燥和称量，得固体6.8g．	--------------	确认红色固体是______．

Answer

本题探究碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]的有关性质，主要是其分解的化学性质，其装置要选择加热的，用澄清石灰水检验是否含有CO2；“木炭还原氧化铜”的探究实验，要看红色固体是否能与稀硫酸反应，不反应那就是Cu，能生成蓝色溶液，就含有Cu2O了．
【解析】
孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]．
（1）C分解反应属于化学性质；
（2）碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]为固体，需要加热才能反应，故选实验装置B；
（3）用澄清石灰水检验是否含有CO2；澄清石灰水变浑浊就证明实验中有CO2产生．
（4）与稀硫酸不反应，证明红色固体是Cu；若溶液变蓝色，证明含有Cu2O，发生了反应：Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O；确认最后是Cu和Cu2O的混合物．
故答案为：（1）C
（2）B；反应物为固体，需要加热
（3）澄清石灰水；澄清石灰水变浑浊
（4）①Cu；②溶液变蓝色；③Cu2O；④Cu和Cu2O的混合物