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使12g镁分别在一定量氧气中燃烧,得如下实验数据: 第一次 第二次 第三次 所给...

使12g镁分别在一定量氧气中燃烧,得如下实验数据:
第一次第二次第三次
所给氧气的质量/g4816
生成氧化镁的质量/g102020
下列关于以上实验的说法错误的是( )
A.第一次实验中镁没有燃烧完
B.只有第二次实验遵守质量守恒定律
C.第三次实验中氧气没有消耗完
D.三次实验中固体质量都增加了
由镁在氧气中燃烧生成氧化镁的化学方程式,判断反应中镁与氧气的质量关系;根据质量守恒定律,生成物氧化镁的质量等于参加反应氧气质量与参加反应镁的质量和,由反应中各反应物的质量,判断各物质是否完全反应. 【解析】 反应2Mg+O22MgO中,镁与氧气的质量比为48:32=3:2,因此第一次实验时4g氧气只能支持6g镁燃烧而生成10g氧化镁,12g镁没有全部燃烧;第二次实验时,12g镁与8g氧气恰好完全反应生成20g氧化镁;第三次实验时,12g镁完全燃烧只消耗8g氧气生成20g氧化镁,有8g氧气剩余; 综合以上分析,可得: A、第一次实验中镁没有燃烧完,剩余4g;故A正确; B、三次实验都符合质量守恒定律,而非只有第二次实验遵守质量守恒定律;故B错误; C、第三次实验中氧气没有消耗完,剩余8g;故C正确; D、第一次反应后固体质量为10g+4g=14g;第二次、第三次反应后固体质量为20g;三次实验中固体质量都增加了;故D正确; 故选B.
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考点分析:
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