此题涉及实验室制取二氧化碳的最佳方案的选取问题，即用大理石或石灰石和稀盐酸制取二氧化碳．
【解析】
①大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙．碳酸盐跟酸起反应，一般都有二氧化碳生成．若选用可溶性的碳酸盐（如碳酸钠等），与酸反应速度过快，难以控制；若选用其他不溶性碳酸盐（如碳酸镁等），其来源一般又较少．大理石或石灰石与酸反应速度适中，在自然界里含量也极其丰富，价格低廉．所以，选用大理石或石灰石制二氧化碳．
②如果用稀硫酸和大理石或石灰石反应，结果生成微溶性固体硫酸钙，它覆盖在大理石或石灰石表面，使酸与大理石或石灰石脱离接触，导致反应太缓慢．
③如果用硝酸与大理石或石灰石反应，由于硝酸是一种不稳定性的酸，在见光或受热时易分解有NO2和O2物质生成，从而使制得的CO2中混有NO2和O2等杂质．
④如果用浓盐酸和大理石或石灰石反应，由于浓盐酸具有挥发性，使制得的CO2中混有较多的氯化氢气体．用稀盐酸和大理石或石灰石反应，所得CO2气流平稳，气体又较为纯净，所以选用稀盐酸制CO2最合适．
故答案为：大理石或石灰石（主要成分是碳酸钙）；稀盐酸；CaCO3+2HCl（稀）=CaCl2+H2O+CO2↑
